Os elementos do grupo 18 são chamados gases inertes. Explica a razão baseando -te na distribuição electrónica 10 Ne e 18 8 Xe.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para explicar por que os elementos do grupo 18 são chamados de gases inertes, usando como base a distribuição eletrônica do Neônio ( 10 Ne) e do Xenônio ( 18 Xe). Vamos precisar entender como os elétrons estão distribuídos nesses átomos e por que isso os torna estáveis e pouco reativos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre distribuição eletrônica. Isso é basicamente como os elétrons estão organizados nas camadas ao redor do núcleo de um átomo. Cada camada pode ter um certo número de elétrons. Por exemplo, o Neônio, que tem 10 elétrons, tem a seguinte distribuição:
1s^2 2s^2 2p^6
Aqui, a primeira camada (1s) tem 2 elétrons e a segunda camada (2s e 2p) tem 8 elétrons, totalizando 10.

Passo 3

Agora, o Xenônio é um pouco maior, com 54 elétrons. A distribuição eletrônica dele é mais complexa:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2 4f^14 5d^10 6p^6
O importante aqui é que todas as camadas eletrônicas estão completas. Isso significa que não faltam elétrons para preencher qualquer camada.

Passo 4

Quando um átomo tem todas as suas camadas eletrônicas completas, ele alcança uma estabilidade energética. Isso quer dizer que ele não precisa ganhar, perder ou compartilhar elétrons para se tornar mais estável. Por causa dessa estabilidade, esses átomos não reagem facilmente com outros elementos químicos, o que os torna “inertes”.

Resposta

Então, os elementos do grupo 18 são chamados de gases inertes porque suas distribuições eletrônicas (como as do Neônio e Xenônio) têm todas as camadas completas, tornando esses átomos muito estáveis e pouco reativos.

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