Diferencie isótopos e dos isóbaros. Dá 2 exemplos para cada.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para diferenciar isótopos e isóbaros. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente na área de estruturas atômicas. Para resolver, a gente vai precisar entender o que cada termo significa e identificar exemplos para cada um deles.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre isótopos. Isótopos são átomos que têm o mesmo número atômico (Z), ou seja, o mesmo número de prótons, mas diferem no número de nêutrons. Isso significa que eles pertencem ao mesmo elemento químico, mas têm massas diferentes.
Por exemplo:
- Carbono-12 (
) e Carbono-14 ( ) são isótopos. Ambos têm 6 prótons (pois o número atômico do carbono é 6), mas o carbono-12 tem 6 nêutrons e o carbono-14 tem 8 nêutrons. - Iodo-127 (
) e Iodo-129 ( ) também são isótopos, ambos com 53 prótons, mas com 74 e 76 nêutrons, respectivamente.
Passo 3
Agora, vamos diferenciar os isóbaros. Isóbaros são átomos que têm o mesmo número de massa (A), ou seja, a soma de prótons e nêutrons é igual, mas diferem no número atômico (Z). Isso significa que eles são elementos diferentes, mas possuem massas atômicas iguais.
Por exemplo:
- Carbono-14 (
) e Nitrogênio-14 ( ) são isóbaros. O carbono-14 tem 6 prótons e 8 nêutrons, enquanto o nitrogênio-14 tem 7 prótons e 7 nêutrons. - Álcool-18 (
) e Oxigênio-18 ( ) são também isóbaros. O alumínio-18 tem 13 prótons e 5 nêutrons, enquanto o oxigênio-18 tem 8 prótons e 10 nêutrons.
Resposta
Então, resumindo:
- Isótopos são átomos do mesmo elemento com número atômico igual e número de nêutrons diferentes. Exemplos:
e ; e . - Isóbaros são átomos de elementos diferentes com número de massa igual e número atômico diferente. Exemplos:
e ; e .