Diferencie isótopos e dos isóbaros. Dá 2 exemplos para cada.


Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para diferenciar isótopos e isóbaros. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente na área de estruturas atômicas. Para resolver, a gente vai precisar entender o que cada termo significa e identificar exemplos para cada um deles.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre isótopos. Isótopos são átomos que têm o mesmo número atômico (Z), ou seja, o mesmo número de prótons, mas diferem no número de nêutrons. Isso significa que eles pertencem ao mesmo elemento químico, mas têm massas diferentes.
Por exemplo:
  1. Carbono-12 ( ^12C) e Carbono-14 ( ^14C) são isótopos. Ambos têm 6 prótons (pois o número atômico do carbono é 6), mas o carbono-12 tem 6 nêutrons e o carbono-14 tem 8 nêutrons.
  2. Iodo-127 ( ^127I) e Iodo-129 ( ^129I) também são isótopos, ambos com 53 prótons, mas com 74 e 76 nêutrons, respectivamente.

Passo 3

Agora, vamos diferenciar os isóbaros. Isóbaros são átomos que têm o mesmo número de massa (A), ou seja, a soma de prótons e nêutrons é igual, mas diferem no número atômico (Z). Isso significa que eles são elementos diferentes, mas possuem massas atômicas iguais.
Por exemplo:
  1. Carbono-14 ( ^14C) e Nitrogênio-14 ( ^14N) são isóbaros. O carbono-14 tem 6 prótons e 8 nêutrons, enquanto o nitrogênio-14 tem 7 prótons e 7 nêutrons.
  2. Álcool-18 ( ^18Al) e Oxigênio-18 ( ^18O) são também isóbaros. O alumínio-18 tem 13 prótons e 5 nêutrons, enquanto o oxigênio-18 tem 8 prótons e 10 nêutrons.

Resposta

Então, resumindo:
  • Isótopos são átomos do mesmo elemento com número atômico igual e número de nêutrons diferentes. Exemplos: ^12C e ^14C; ^127I e ^129I.
  • Isóbaros são átomos de elementos diferentes com número de massa igual e número atômico diferente. Exemplos: ^14C e ^14N; ^18Al e ^18O.

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