( ) Para elementos do grupo principal, movendo-se de um elemento para outro ao longo de um período, o raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva (Z*).
( ) A energia de ionização (EI) é a energia necessária para adicionar um elétron de um átomo no estado gasoso e fundamental.
( ) A entalpia de adição eletrônica (
) para muitos elementos é positiva, indicando que esse processo é endotérmico e que a energia é absorvida.
( ) Considerando o tamanho do raio iônico, quando comparado com o raio atômico do átomo (no estado fundamental), os cátions terão raios menores que o átomo no estado fundamental e os ânions terão raios maiores que os átomos no estado fundamental.
Assinale a sequência correta.
a) V, F, V, F
b) F, V, V, F
c)
d) F, V, F, V
e) F, F, V, V
( ) A energia de ionização (EI) é a energia necessária para adicionar um elétron de um átomo no estado gasoso e fundamental.
( ) A entalpia de adição eletrônica (
( ) Considerando o tamanho do raio iônico, quando comparado com o raio atômico do átomo (no estado fundamental), os cátions terão raios menores que o átomo no estado fundamental e os ânions terão raios maiores que os átomos no estado fundamental.
Assinale a sequência correta.
a) V, F, V, F
b) F, V, V, F
c)
d) F, V, F, V
e) F, F, V, V
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício que você enviou é sobre propriedades atômicas e iônicas dos elementos do grupo principal da tabela periódica. Precisamos analisar quatro afirmações sobre raio atômico, energia de ionização, entalpia de adição eletrônica e raios iônicos. Nosso objetivo é identificar quais dessas afirmações estão corretas para, então, escolher a sequência certa entre as opções apresentadas.
Passo 2
Vamos começar analisando a primeira afirmação:
Afirmação 1: “Para elementos do grupo principal, movendo-se de um elemento para outro ao longo de um período, o raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva (Z*).”
Essa afirmação está dizendo que, conforme avançamos da esquerda para a direita em um período da tabela periódica, o raio atômico diminui por causa do aumento da carga nuclear efetiva. A carga nuclear efetiva (Z*) é a atração líquida que o núcleo exerce sobre os elétrons de valência, levando em conta o efeito de blindagem dos elétrons internos.
Conclusão: Verdadeira. De fato, conforme aumentamos o número de prótons no núcleo (aumenta Z*), os elétrons de valência são puxados mais fortemente em direção ao núcleo, fazendo com que o raio atômico diminua.
Passo 3
Afirmação 2: “A energia de ionização (EI) é a energia necessária para adicionar um elétron de um átomo no estado gasoso e fundamental.”
Vamos esclarecer o que é energia de ionização. A energia de ionização (EI) é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso, não para adicioná-lo. O processo de adicionar um elétron é relacionado à afinidade eletrônica, não à energia de ionização.
Conclusão: Falsa. A energia de ionização refere-se à remoção de elétrons, não à adição.
Passo 4
Afirmação 3: “A entalpia de adição eletrônica (ΔH_{AE}) para muitos elementos é positiva, indicando que esse processo é endotérmico e que a energia é absorvida.”
A entalpia de adição eletrônica (ΔH_{AE}) está relacionada à quantidade de energia envolvida na adição de um elétron a um átomo. Quando ΔH_{AE} é positiva, significa que o processo é endotérmico, ou seja, absorve energia.
Conclusão: Verdadeira. Para muitos elementos, adicionar um elétron requer energia, tornando ΔH_{AE} positivo e o processo endotérmico.
Passo 5
Afirmação 4: “Considerando o tamanho do raio iônico, quando comparado com o raio atômico do átomo (no estado fundamental), os cátions terão raios menores que o átomo no estado fundamental e os ânions terão raios maiores que os átomos no estado fundamental.”
Os íons positivos (cátions) possuem menos elétrons que o átomo neutro e geralmente têm um raio menor porque os elétrons restantes são puxados mais para perto do núcleo. Já os íons negativos (ânions) têm mais elétrons que o átomo neutro, resultando em maior repulsão entre os elétrons e, consequentemente, um raio maior.
Conclusão: Verdadeira. Cátions são menores e ânions são maiores comparados ao átomo neutro no estado fundamental.
Resposta
A sequência correta é a opção c)
.