Escreva os valores de números quânticos associados aos seguintes orbitais:
a)
b) 3 s
c) 5 d
a)
b) 3 s
c) 5 d
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre números quânticos! A questão pede para a gente escrever os valores dos números quânticos associados aos orbitais
,
e
. Pra isso, a gente precisa entender os principais números quânticos que descrevem os elétrons nos átomos: o número quântico principal (
), o número quântico azimutal (
), o número quântico magnético (
) e o número quântico de spin (
).
Passo 2
Vamos começar com o orbital
:
- Número quântico principal (
): Indica a camada ou nível de energia. Aqui, . - Número quântico azimutal (
): Relaciona-se à forma do orbital. Para orbitais , . - Número quântico magnético (
): Determina a orientação do orbital no espaço. Para , pode ser , ou . - Número quântico de spin (
): Representa o spin do elétron, podendo ser ou .
Passo 3
Agora, vamos para o orbital
:
- Número quântico principal (
): Aqui, . - Número quântico azimutal (
): Para orbitais , . - Número quântico magnético (
): Com , só existe um valor possível: . - Número quântico de spin (
): Pode ser ou .
Passo 4
Por último, vamos ao orbital
:
- Número quântico principal (
): Neste caso, . - Número quântico azimutal (
): Para orbitais , . - Número quântico magnético (
): Com , pode ser , , , ou . - Número quântico de spin (
): Pode ser ou .
Resposta
a) Orbital
:
b) Orbital
:
c) Orbital
: