Escreva os valores de números quânticos associados aos seguintes orbitais:
a) 2 p
b) 3 s
c) 5 d

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre números quânticos! A questão pede para a gente escrever os valores dos números quânticos associados aos orbitais 2p, 3s e 5d. Pra isso, a gente precisa entender os principais números quânticos que descrevem os elétrons nos átomos: o número quântico principal ( n), o número quântico azimutal ( l), o número quântico magnético ( ml) e o número quântico de spin ( ms).

Passo 2

Vamos começar com o orbital 2p:
  • Número quântico principal ( n): Indica a camada ou nível de energia. Aqui, n = 2.
  • Número quântico azimutal ( l): Relaciona-se à forma do orbital. Para orbitais p, l = 1.
  • Número quântico magnético ( ml): Determina a orientação do orbital no espaço. Para l = 1, ml pode ser -1, 0 ou +1.
  • Número quântico de spin ( ms): Representa o spin do elétron, podendo ser -12 ou +12.

Passo 3

Agora, vamos para o orbital 3s:
  • Número quântico principal ( n): Aqui, n = 3.
  • Número quântico azimutal ( l): Para orbitais s, l = 0.
  • Número quântico magnético ( ml): Com l = 0, só existe um valor possível: ml = 0.
  • Número quântico de spin ( ms): Pode ser -12 ou +12.

Passo 4

Por último, vamos ao orbital 5d:
  • Número quântico principal ( n): Neste caso, n = 5.
  • Número quântico azimutal ( l): Para orbitais d, l = 2.
  • Número quântico magnético ( ml): Com l = 2, ml pode ser -2, -1, 0, +1 ou +2.
  • Número quântico de spin ( ms): Pode ser -12 ou +12.

Resposta

a) Orbital 2p:
  • n = 2
  • l = 1
  • ml = -1, 0, +1
  • ms = -12, +12
b) Orbital 3s:
  • n = 3
  • l = 0
  • ml = 0
  • ms = -12, +12
c) Orbital 5d:
  • n = 5
  • l = 2
  • ml = -2, -1, 0, +1, +2
  • ms = -12, +12

Exercícios relacionados