Qual dos elementos a seguir possui maior raio atômico que o ferro (Fe)?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pergunta qual elemento tem um raio atômico maior que o ferro (Fe). Isso está dentro do assunto de Química, mais especificamente de estrutura atômica e tendências na Tabela Periódica. Para resolver isso, vamos precisar entender como o raio atômico varia entre os elementos na Tabela Periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo até a camada mais externa de elétrons de um átomo. Basicamente, ele nos dá uma ideia do tamanho do átomo.
Passo 3
Agora, precisamos entender as tendências do raio atômico na Tabela Periódica:
- Da esquerda para a direita em um período: o raio atômico diminui. Isso acontece porque, conforme avançamos para a direita, os prótons no núcleo aumentam, atraindo os elétrons mais fortemente e puxando a nuvem eletrônica para mais perto do núcleo.
- De cima para baixo em um grupo: o raio atômico aumenta. Isso porque adicionamos mais camadas de elétrons, aumentando o tamanho do átomo.
Passo 4
O ferro (Fe) está na 4ª período e no grupo 8 da Tabela Periódica. Para encontrar um elemento com raio atômico maior, podemos procurar um elemento que esteja abaixo do ferro na mesma coluna (grupo) ou verificar elementos em grupos à esquerda.
Passo 5
Vamos considerar os elementos abaixo do ferro no Grupo 8:
- Ruthênio (Ru) na 5ª período
- Ósmio (Os) na 6ª período
Como o raio atômico aumenta descendo no grupo, tanto o ruthênio quanto o ósmio têm raios atômicos maiores que o ferro.
Passo 6
Outra opção seria olhar para elementos de grupos à esquerda, que naturalmente têm raios atômicos maiores. Por exemplo, elementos do Grupo 1, como Sódio (Na), geralmente têm raios atômicos maiores que os elementos de transição como o ferro.
Resposta
Um dos elementos com maior raio atômico que o ferro (Fe) é o Ruthênio (Ru).