Em estações de tratamento de água, é feita a adição de compostos de flúor para prevenir a formação de cáries. Dentre os compostos mais utilizados, destaca-se o ácido fluossilícico, cuja fórmula molecular corresponde a H2SiF6. O número de oxidação do silício nessa molécula é igual a:
a) +1
b) +2
c) +4
d) +6​

Passo 1

Então, a gente tem uma questão sobre química, especificamente sobre números de oxidação. O exercício fala sobre o ácido fluossilícico, cuja fórmula molecular é H2SiF6. A pergunta é: qual é o número de oxidação do silício (Si) nessa molécula? As opções são:
a) +1
b) +2
c) +4
d) +6
Para resolver isso, vamos precisar entender as regras de determinação dos números de oxidação e aplicar isso à molécula dada.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o número de oxidação é uma forma de atribuir cargas aos átomos em uma molécula, assumindo que os elétrons nas ligações são atribuídos ao elemento mais eletronegativo. Isso ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos na molécula.

Passo 3

Na molécula H2SiF6, temos hidrogênio (H), silício (Si) e flúor (F). Vamos atribuir os números de oxidação conhecidos primeiro:
  • Hidrogênio geralmente tem número de oxidação +1.
  • Flúor sempre tem número de oxidação -1, porque é o elemento mais eletronegativo.

Passo 4

Vamos chamar o número de oxidação do silício de x. A soma dos números de oxidação em uma molécula neutra deve ser igual a zero. Então, podemos montar a seguinte equação:
2(+1) + x + 6(-1) = 0
Aqui, temos 2 átomos de H com +1 cada, 1 átomo de Si com x, e 6 átomos de F com -1 cada.

Passo 5

Agora, vamos resolver a equação:
2 + x - 6 = 0 x - 4 = 0 x = +4

Resposta

Portanto, o número de oxidação do silício na molécula H2SiF6 é +4. A alternativa correta é a c) +4.

Exercícios relacionados