Na eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de cobre (II), observou-se a formação de cloro gasoso no anodo e a deposição de cobre metálico no catodo.
ESCOLHA A ALTERNATIVA QUE CORRESPONDE À EQUAÇÃO QUÍMICA GLOBAL BALANCEADA DA ELETRÓLISE, CORRESPONDENTE AOS DADOS EXPERIMENTAIS (DO ENUNCIADO ACIMA).
Escolha uma opção:
a.
b.
c.
d.
ESCOLHA A ALTERNATIVA QUE CORRESPONDE À EQUAÇÃO QUÍMICA GLOBAL BALANCEADA DA ELETRÓLISE, CORRESPONDENTE AOS DADOS EXPERIMENTAIS (DO ENUNCIADO ACIMA).
Escolha uma opção:
a.
b.
c.
d.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre eletrólise de uma solução de cloreto de cobre (II). Nosso objetivo é encontrar a equação química balanceada que representa o que acontece durante esse processo. Para resolver isso, vamos precisar entender como a eletrólise funciona e como balancear reações químicas redox.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que acontece na eletrólise:
- Ânodo (polo positivo): ocorre a oxidação. No caso, foi formado cloro gasoso (
). - Cátodo (polo negativo): ocorre a redução. Aqui, foi depositado cobre metálico (
).
Precisamos escrever a equação geral considerando essas mudanças.
Passo 3
Vamos analisar cada meio de reação separadamente:
No Cátodo:
A redução do íon cobre (II) para cobre metálico:
A redução do íon cobre (II) para cobre metálico:
Aqui, o íon cobre ganha 2 elétrons para formar cobre sólido.
No Ânodo:
A oxidação dos íons cloreto para cloro gasoso:
A oxidação dos íons cloreto para cloro gasoso:
Cada par de íons cloreto perde 2 elétrons para formar uma molécula de cloro gasoso.
Passo 4
Agora, vamos juntar as duas meias-reações. Como vemos, tem 2 elétrons sendo transferidos em cada meia-reação, então podemos somá-las diretamente:
Passo 5
Por fim, vamos conferir se a equação está balanceada:
- Cobre (Cu): 1 de cada lado.
- Cloro (Cl): 2 átomos de cada lado.
- Carga elétrica: Lado esquerdo tem
, e o lado direito também é neutro.
Tudo está certinho!
Resposta
A alternativa correta é a a.