Para a reação química a seguir, assinale as alternativas corretas (atenção: pode haver mais de uma alternativa correta)
a A+b B longrightarrow c C
a. Na maioria dos casos, podemos aumentar a velocidade da reação aquecendo a mistura dos reagentes.
b. Podemos aumentar a velocidade da reação adicionando um catalisador adequado
c. Na maioria dos casos, podemos aumentar a velocidade da reação, aumentando a concentração molar dos reagentes A e B
d. A velocidade da reação não pode ser alterada, pois é uma característica dos reagentes e do produto formado.
e. Se o reagente A é um sólido e o reagente B é solúvel em água, pode-se aumentar a velocidade da reação agitando a mistura dos reagentes A e B .
f. Na maioria dos casos, podemos diminuir a velocidade da reação aquecendo a mistura dos reagentes.
g. Se os reagentes A e B estão ambos em fase gasosa, à pressão atmosférica, pode-se aumentar a velocidade da reação aumentando a pressão do sistema contendo os reagentes A e B.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química representada por e umas opções perguntando como a gente pode alterar a velocidade dessa reação. O conteúdo aqui é Cinética Química, que estuda como as reações ocorrem e o que pode acelerar ou retardar elas. Para resolver, vamos lembrar dos fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, como temperatura, concentração, presença de catalisadores, área de contato e pressão (no caso de gases).

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a temperatura. Aumentar a temperatura geralmente acelera a reação porque as moléculas têm mais energia para colidir e reagir. Então, a opção a diz que podemos aumentar a velocidade aquecendo os reagentes. Isso está certo!

Passo 3

Agora, sobre os catalisadores. Um catalisador é uma substância que acelera a reação sem ser consumida nela. Ele faz isso diminuindo a energia de ativação necessária para a reação ocorrer. A opção b menciona que adicionar um catalisador pode aumentar a velocidade da reação. Isso também está correto!

Passo 4

Vamos falar da concentração dos reagentes. Se a gente aumenta a concentração dos reagentes, tem mais moléculas disponíveis para colidir e reagir, o que aumenta a velocidade da reação. A opção c afirma que aumentar a concentração dos reagentes A e B acelera a reação. Correto!

Passo 5

A opção d diz que a velocidade da reação não pode ser alterada porque é uma característica dos reagentes e do produto. Isso está errado, porque como vimos nas etapas anteriores, dá para sim influenciar a velocidade por diversos fatores.

Passo 6

Sobre a agitação da mistura: quando um dos reagentes é sólido e o outro é líquido, agitar a mistura aumenta a área de contato entre eles, facilitando as colisões e acelerando a reação. A opção e está correta ao dizer que agitar a mistura pode aumentar a velocidade da reação nesse caso.

Passo 7

A opção f sugere que aumentar a temperatura diminui a velocidade da reação. Isso está errado, porque geralmente aumentar a temperatura aumenta, não diminui, a velocidade das reações.

Passo 8

Por último, a opção g fala sobre aumentar a pressão em um sistema onde os reagentes são gases. Aumentar a pressão faz com que as moléculas fiquem mais próximas, aumentando as chances de colisões e, consequentemente, acelerando a reação. Então, a opção g está correta.

Resposta

As alternativas corretas são: a, b, c, e, g.

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