Na eletrólise de uma solução de sulfato cúprico, tem-se a seguinte redução catódica:
Cu^2+ (aq)+2 e^- Cu(s)
Quantos mols de íons de Cu^2+ (aa) são reduzidos por uma quantidade de eletricidade igual a 1,0 faraday?
a) 0,50
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5

Passo 1

Vamos lá! O exercício fala sobre eletrólise de uma solução de sulfato cúprico ( Cu^2+(aq) + 2 e^- Cu(s) ) e nos mostra a reação de redução no cátodo:
O conteúdo envolvido aqui é a eletroquímica, especificamente a relação entre carga elétrica (em Faradays) e a quantidade de íons reduzidos. Para resolver, vamos precisar entender como os elétrons estão ligados à redução dos íons de cobre.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa 1,0 Faraday. Um Faraday (F) é a quantidade de carga elétrica correspondente a um mol de elétrons. Então, 1,0 F = 1 mol de elétrons ( ).

Passo 3

Agora, observamos a reação de redução:
Cu^2+ + 2 e^- Cu
Isso nos mostra que para cada mol de reduzido, são necessários 2 mols de elétrons.

Passo 4

Queremos saber quantos mols de Mols de Cu^2+ = Mols de elétrons2 = 12 = 0,5 mol são reduzidos por 1,0 F (ou seja, 1 mol de elétrons). Como cada mol de cobre precisa de 2 mols de elétrons, fazemos a seguinte conta:
é

Resposta

0,50 mol de são reduzidos por 1,0 Faraday.

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