Na eletrólise de uma solução de sulfato cúprico, tem-se a seguinte redução catódica:
Quantos mols de íons de
(aa)
reduzidos por uma quantidade de eletricidade igual a 1,0 faraday?
a) 0,50
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5
a) 0,50
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5
Passo 1
Vamos lá! O exercício fala sobre eletrólise de uma solução de sulfato cúprico (
) e nos mostra a reação de redução no cátodo:
O conteúdo envolvido aqui é a eletroquímica, especificamente a relação entre carga elétrica (em Faradays) e a quantidade de íons reduzidos. Para resolver, vamos precisar entender como os elétrons estão ligados à redução dos íons de cobre.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa 1,0 Faraday. Um Faraday (F) é a quantidade de carga elétrica correspondente a um mol de elétrons. Então, 1,0 F = 1 mol de elétrons (
).
Passo 3
Agora, observamos a reação de redução:
Isso nos mostra que para cada mol de
reduzido, são necessários 2 mols de elétrons.
Passo 4
Queremos saber quantos mols de
são reduzidos por 1,0 F (ou seja, 1 mol de elétrons). Como cada mol de cobre precisa de 2 mols de elétrons, fazemos a seguinte conta:
Resposta
0,50 mol de
são reduzidos por 1,0 Faraday.