Na obtenção industrial do alumínio, ocorre a seguinte reação catódica:
Al^3++3 e^- Al
Sabendo que 1 F (faraday) é a carga de 1 mol de elétrons, quantos faradays provocam a deposição de 9
quilogramas de alumínio? (Dado: MA =27 u )
a) 3 .
b) 30 .
c) 100 .
d) 300 .
e) 1000 .

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Estamos falando da obtenção industrial do alumínio através de uma reação catódica:
Al^3+ + 3 e^- Al
O conteúdo da matéria envolve eletroquímica, especificamente o conceito de carga elétrica necessária para depositar uma certa quantidade de material metálico. Para resolver esse problema, vamos precisar entender o que é um faraday (F) e como relacionar a quantidade de elétrons (carga) com a massa de alumínio que queremos depositar.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular quantos mols de alumínio correspondem a 9 quilogramas. Para isso, usamos a massa molar do alumínio (MA), que é dada como 27 u (unidades de massa atômica). Sabemos que:
Massa (g) = Massa molar (g/mol) times Número de mols ú
Vamos converter 9 kg para gramas:
9, kg = 9000, g
Agora, calculamos o número de mols de Al:
Número de mols de Al = 9000, g27, g/mol = 3333, mol ú

Passo 3

Sabemos pela reação catódica que para cada mol de Al^3+ + 3 e^- Al , são necessários 3 mols de el��trons ( ):
Isso significa que para cada mol de alumínio depositado, precisamos de 3 mols de elétrons.

Passo 4

Agora, vamos calcular o total de mols de elétrons necessários para depositar 333,33 mols de alumínio:
Total de mols de elétrons = 3333, mol times 3 = 1000, mol de elétrons éé

Passo 5

Sabemos que 1 faraday (F) corresponde à carga de 1 mol de elétrons. Portanto, o número de faradays necessários é igual ao número de mols de elétrons:
Número de faradays = 1000, F ú

Resposta

São necessários 1000 faradays para movimentar a deposição de 9 quilogramas de alumínio. A alternativa correta é a e) 1000.

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