Um elétron se encontra num subnível d de um determinado átomo. Qual o número quântico magnético impossível para esse elétron?
A) -1
B) 0
C) +1
D) +2
E) +3
A) -1
B) 0
C) +1
D) +2
E) +3
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre um elétron que está no subnível d de um átomo. A gente precisa descobrir qual número quântico magnético não é possível para esse elétron. Pra resolver isso, vamos usar os conhecimentos sobre números quânticos, que são fundamentais pra entender como os elétrons se comportam nos átomos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que cada elétron em um átomo tem quatro números quânticos, mas aqui a gente vai focar no número quântico magnético (mₗ). Esse número indica a orientação do orbital no espaço e depende do número quântico secundário (l), que determina o tipo de subnível: s, p, d, f, etc.
Passo 3
No subnível d, o número quântico secundário l vale 2 (porque s=0, p=1, d=2, f=3). O número quântico magnético mₗ pode assumir valores inteiros que vão de -l até +l. Então, para l=2, os valores possíveis de mₗ são:
Passo 4
Agora, vamos ver as opções que a questão dá:
A) -1
B) 0
C) +1
D) +2
E) +3
B) 0
C) +1
D) +2
E) +3
Comparando com os valores possíveis de mₗ para o subnível d, vemos que +3 não está na lista de valores permitidos (-2 a +2).
Resposta
A alternativa E) +3 é o número quântico magnético impossível para o elétron nesse subnível d.