A eletronegatividade, a energia de ionização e o raio atômico são exemplos de propriedades periódicas dos elementos.
a) O que é uma propriedade periódica?
b) Faça dois esquemas da Tabela Periódica, indicando com setas, em um deles, o crescimento da energia de ionização e, em outro, o crescimento do raio atômico. Para ambos os esquemas, considere a família e o período.
c) Coloque os alcalinos
, Cs em ordem crescente de afinidade eletrônica.
a) O que é uma propriedade periódica?
b) Faça dois esquemas da Tabela Periódica, indicando com setas, em um deles, o crescimento da energia de ionização e, em outro, o crescimento do raio atômico. Para ambos os esquemas, considere a família e o período.
c) Coloque os alcalinos
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre propriedades periódicas dos elementos na Tabela Periódica. A gente vai tratar três perguntas: primeiro, entender o que é uma propriedade periódica; depois, fazer uns esquemas indicandos como a energia de ionização e o raio atômico crescem na tabela; e por fim, organizar os metais alcalinos em ordem crescente de afinidade eletrônica. Para isso, precisamos entender conceitos de propriedades periódicas, famílias e períodos na tabela periódica, além de afinidade eletrônica.
Passo 2
a) O que é uma propriedade periódica?
Uma propriedade periódica é uma característica dos elementos químicos que mostra um padrão ou tendência regular quando a gente organiza os elementos na Tabela Periódica. Isso significa que, conforme você vai movendo para a direita ou para baixo na tabela, certas propriedades mudam de forma previsível. Esses padrões são influenciados pela estrutura eletrônica dos átomos, como o número de elétrons e prótons.
Passo 3
b) Faça dois esquemas da Tabela Periódica, indicando com setas, em um deles, o crescimento da energia de ionização e, em outro, o crescimento do raio atômico. Para ambos os esquemas, considere a família e o período.
Vamos lá! Primeiro, vamos lembrar que:
- Energia de ionização aumenta de esquerda para a direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo.
- Raio atômico diminui de esquerda para a direita em um período e aumenta de cima para baixo em um grupo.
Como não dá para desenhar aqui, vou descrever:
-
Crescimento da energia de ionização:
- No período (da esquerda para a direita): A energia de ionização aumenta.
- Setas apontando para a direita indicando aumento.
- No grupo (de cima para baixo): A energia de ionização diminui.
- Setas apontando para baixo indicando diminuição.
- No período (da esquerda para a direita): A energia de ionização aumenta.
-
Crescimento do raio atômico:
- No período (da esquerda para a direita): O raio atômico diminui.
- Setas apontando para a direita indicando diminuição.
- No grupo (de cima para baixo): O raio atômico aumenta.
- Setas apontando para baixo indicando aumento.
- No período (da esquerda para a direita): O raio atômico diminui.
Passo 4
c) Coloque os alcalinos
, Cs em ordem crescente de afinidade eletrônica.
Primeiro, vamos entender o que é afinidade eletrônica: é a energia liberada quando um átomo ganha um elétron. Geralmente, da esquerda para a direita na tabela, a afinidade eletrônica aumenta, e de cima para baixo, diminui.
Os metais alcalinos citados estão todos no mesmo grupo (1), então conforme descemos o grupo, a afinidade eletrônica diminui. Portanto, em ordem crescente (do menor para o maior) de afinidade eletrônica, fica:
Resposta
a) Uma propriedade periódica é uma característica dos elementos que mostra tendências regulares na Tabela Periódica quando os elementos são organizados por propriedades como eletronegatividade, energia de ionização e raio atômico.
b)
- No esquema da energia de ionização: a energia aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo.
- No esquema do raio atômico: o raio diminui da esquerda para a direita em um período e aumenta de cima para baixo em um grupo.
c) A ordem crescente de afinidade eletrônica dos metais alcalinos é:
.
Exercícios relacionados
Em qual grupo da tabela periódica está: (a) um halogênio, (b) um metal alcalino, © um metal alcalino-terroso, (d) um calcogênio, (e) um gás nobre?
Qual dos seguintes elementos é:
(a)Um metal alcalino? .
(b)Um halogênio? .
©Um elemento de transição? .
(d)Um gás nobre? Xe, Se, H, Sr, Zr.
(e)Um lantanídeo? Th, Sm, Ba, F, Sb.
(f) Um actinídeo? Ho, Mn, Pu, At, Na.
(g)Um metal alcalino terroso? .
(a)Um metal alcalino?
(b)Um halogênio?
©Um elemento de transição?
(d)Um gás nobre? Xe, Se, H, Sr, Zr.
(e)Um lantanídeo? Th, Sm, Ba, F, Sb.
(f) Um actinídeo? Ho, Mn, Pu, At, Na.
(g)Um metal alcalino terroso?
Nomeie os seguintes íons complexos e determine o número de oxidação do metal:
Nomeie os seguintes íons complexos e determine o número de oxidação do metal: