A eletronegatividade, a energia de ionização e o raio atômico são exemplos de propriedades periódicas dos elementos.
a) O que é uma propriedade periódica?
b) Faça dois esquemas da Tabela Periódica, indicando com setas, em um deles, o crescimento da energia de ionização e, em outro, o crescimento do raio atômico. Para ambos os esquemas, considere a família e o período.
c) Coloque os alcalinos , Cs em ordem crescente de afinidade eletrônica.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre propriedades periódicas dos elementos na Tabela Periódica. A gente vai tratar três perguntas: primeiro, entender o que é uma propriedade periódica; depois, fazer uns esquemas indicandos como a energia de ionização e o raio atômico crescem na tabela; e por fim, organizar os metais alcalinos em ordem crescente de afinidade eletrônica. Para isso, precisamos entender conceitos de propriedades periódicas, famílias e períodos na tabela periódica, além de afinidade eletrônica.

Passo 2

a) O que é uma propriedade periódica?
Uma propriedade periódica é uma característica dos elementos químicos que mostra um padrão ou tendência regular quando a gente organiza os elementos na Tabela Periódica. Isso significa que, conforme você vai movendo para a direita ou para baixo na tabela, certas propriedades mudam de forma previsível. Esses padrões são influenciados pela estrutura eletrônica dos átomos, como o número de elétrons e prótons.

Passo 3

b) Faça dois esquemas da Tabela Periódica, indicando com setas, em um deles, o crescimento da energia de ionização e, em outro, o crescimento do raio atômico. Para ambos os esquemas, considere a família e o período.
Vamos lá! Primeiro, vamos lembrar que:
  • Energia de ionização aumenta de esquerda para a direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo.
  • Raio atômico diminui de esquerda para a direita em um período e aumenta de cima para baixo em um grupo.
Como não dá para desenhar aqui, vou descrever:
  1. Crescimento da energia de ionização:
    • No período (da esquerda para a direita): A energia de ionização aumenta.
      • Setas apontando para a direita indicando aumento.
    • No grupo (de cima para baixo): A energia de ionização diminui.
      • Setas apontando para baixo indicando diminuição.
  2. Crescimento do raio atômico:
    • No período (da esquerda para a direita): O raio atômico diminui.
      • Setas apontando para a direita indicando diminuição.
    • No grupo (de cima para baixo): O raio atômico aumenta.
      • Setas apontando para baixo indicando aumento.

Passo 4

c) Coloque os alcalinos , Cs em ordem crescente de afinidade eletrônica.
Primeiro, vamos entender o que é afinidade eletrônica: é a energia liberada quando um átomo ganha um elétron. Geralmente, da esquerda para a direita na tabela, a afinidade eletrônica aumenta, e de cima para baixo, diminui.
Os metais alcalinos citados estão todos no mesmo grupo (1), então conforme descemos o grupo, a afinidade eletrônica diminui. Portanto, em ordem crescente (do menor para o maior) de afinidade eletrônica, fica:

Resposta

a) Uma propriedade periódica é uma característica dos elementos que mostra tendências regulares na Tabela Periódica quando os elementos são organizados por propriedades como eletronegatividade, energia de ionização e raio atômico.
b)
  1. No esquema da energia de ionização: a energia aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo.
  2. No esquema do raio atômico: o raio diminui da esquerda para a direita em um período e aumenta de cima para baixo em um grupo.
c) A ordem crescente de afinidade eletrônica dos metais alcalinos é: .

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Em qual grupo da tabela periódica está: (a) um halogênio, (b) um metal alcalino, © um metal alcalino-terroso, (d) um calcogênio, (e) um gás nobre?
Qual dos seguintes elementos é:
(a)Um metal alcalino? .
(b)Um halogênio? .
©Um elemento de transição? .
(d)Um gás nobre? Xe, Se, H, Sr, Zr.
(e)Um lantanídeo? Th, Sm, Ba, F, Sb.
(f) Um actinídeo? Ho, Mn, Pu, At, Na.
(g)Um metal alcalino terroso? .
Nomeie os seguintes íons complexos e determine o número de oxidação do metal:
Nomeie os seguintes íons complexos e determine o número de oxidação do metal: