Nomeie os seguintes íons complexos e determine o número de oxidação do metal:
[Co(CN)5(OH2)]^-2

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente precisa nomear um íon complexo e determinar o número de oxidação do metal presente nele. O íon que a gente tem é [Co(CN)5(OH2)]^-2.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as partes do íon complexo. Temos:
  • O cobalto (Co), que é o metal central.
  • Cinco ligantes cianeto (CN).
  • Um ligante água (OH₂).
Também sabemos que a carga total do complexo é -2.

Passo 3

Agora, vamos determinar o número de oxidação do cobalto. Para isso, usamos a seguinte ideia: a soma das cargas dos ligantes mais o número de oxidação do metal deve igualar a carga total do íon.
Cada cianeto (CN⁻) tem carga -1 e temos cinco deles:
5 times (-1) = -5
A água (OH₂) é um ligante neutro, ou seja, não contribui com carga:
1 times (0) = 0
Então, se chamarmos o número de oxidação do cobalto de x, temos:
x + (-5) + 0 = -2

Passo 4

Resolvendo a equação:
x - 5 = -2
x = -2 + 5
x = +3
Então, o número de oxidação do cobalto é +3.

Passo 5

Vamos nomear o íon complexo seguindo as regras da IUPAC:
  1. Nomeamos os ligantes primeiro em ordem alfabética. “Cianeto” vem antes de “água”.
  2. Usamos prefixos para indicar a quantidade dos ligantes. Para cinco cianetos, usamos “penta-ciano”.
  3. Para a água, usamos “aqua”.
  4. Depois, nomeamos o metal com seu número de oxidação entre parênteses em algarismos romanos.
Então, juntando tudo:
Penta-ciano-aquocobalto(III)

Resposta

O número de oxidação do cobalto é +3 e o nome do íon complexo é penta-ciano-aquocobalto(III).

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