Nomeie os seguintes íons complexos e determine o número de oxidação do metal:
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente precisa nomear um íon complexo e determinar o número de oxidação do metal presente nele. O íon que a gente tem é
.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as partes do íon complexo. Temos:
- O cobalto (Co), que é o metal central.
- Cinco ligantes cianeto (CN).
- Um ligante água (OH₂).
Também sabemos que a carga total do complexo é -2.
Passo 3
Agora, vamos determinar o número de oxidação do cobalto. Para isso, usamos a seguinte ideia: a soma das cargas dos ligantes mais o número de oxidação do metal deve igualar a carga total do íon.
Cada cianeto (CN⁻) tem carga -1 e temos cinco deles:
A água (OH₂) é um ligante neutro, ou seja, não contribui com carga:
Então, se chamarmos o número de oxidação do cobalto de x, temos:
Passo 4
Resolvendo a equação:
Então, o número de oxidação do cobalto é +3.
Passo 5
Vamos nomear o íon complexo seguindo as regras da IUPAC:
- Nomeamos os ligantes primeiro em ordem alfabética. “Cianeto” vem antes de “água”.
- Usamos prefixos para indicar a quantidade dos ligantes. Para cinco cianetos, usamos “penta-ciano”.
- Para a água, usamos “aqua”.
- Depois, nomeamos o metal com seu número de oxidação entre parênteses em algarismos romanos.
Então, juntando tudo:
Penta-ciano-aquocobalto(III)
Penta-ciano-aquocobalto(III)
Resposta
O número de oxidação do cobalto é +3 e o nome do íon complexo é penta-ciano-aquocobalto(III).
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Nomeie os seguintes íons complexos, determine o número de oxidação do metal, represente também a valência primária e a valência secundária:
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