Em uma empresa de análise clínicas, um fotômetro de chama foi utilizado na determinação da concentração de sódio e potássio em amostras de salivas de pacientes. Um método de análise foi desenvolvido empregando-se como padrão interno solução de lítio; as seguintes equações das curvas de calibração para Na e K foram obtidos: [Na] ldo [L i] lido =1,3482 [Na] teórico [L L] toórico +0,0107 e [K] lido [L i] lido =1,0875 [K] térico [L L] térico +óóéé 0,0035. Em cada ponto da curva de calibração adicionou-se solução estoque de Li suficiente para concentração final de 2 mg L^-1. 1,0 mL de saliva foi diluído em balão volumétrico de 5 mL e analisado em fotômetro; os seguintes resultados foram obtidos: [Na] lido [L i] lido =3,81 e [K] lido [L L] lido =1,86. Com base nas informações dadas calcule a concentração de sódio e potássio ( em g L^-1 e mol L^-1) na amostra de saliva utilizada.

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem um exercício que envolve química analítica, mais especificamente a determinação das concentrações de sódio (Na) e potássio (K) em saliva usando um fotômetro de chama. A gente vai precisar entender sobre curvas de calibração com padrão interno e como aplicar essas equações pra calcular as concentrações finais tanto em gramas por litro (g/L) quanto em mol por litro (mol/L).

Passo 2

Primeiro, bora entender as equações das curvas de calibração que a gente tem:
[Na]lido[Li]lido = 1,3482 [Na]teórico[Li]teórico + 0,0107 óó
[K]lido[Li]lido = 1,0875 [K]teórico[Li]teórico + 0,0035 óó
Aqui, e são as concentrações medidas no experimento, e ó e ó são as concentrações que a gente quer descobrir.

Passo 3

Sabemos que a concentração final de Li adicionada é . Como foi adicionado da saliva diluída em um balão de , precisamos calcular a concentração teórica de Na e K na saliva antes da diluição.

Passo 4

Vamos primeiro calcular a concentração teórica de Na. Rearranjando a primeira equação para 3,812 = 1,3482 [Na]teórico2 + 0,0107 ó:
1,905 = 0,6741 [Na]teórico + 0,0107 ó
Simplificando:
1,8943 = 0,6741 [Na]teórico ó
Subtraindo 0,0107 de ambos os lados:
[Na]teórico approx 2,81 , mg/L ó
Dividindo por 0,6741:
ó

Passo 5

Agora, vamos fazer o mesmo para o potássio (K):
1,862 = 1,0875 [K]teórico2 + 0,0035 ó
Simplificando:
0,93 = 0,54375 [K]teórico + 0,0035 ó
Subtraindo 0,0035 de ambos os lados:
0,9265 = 0,54375 [K]teórico ó
Dividindo por 0,54375:
[K]teórico approx 1,70 , mg/L ó

Passo 6

Agora que temos as concentrações teóricas após a diluição, precisamos considerar que inicialmente diluímos [Na]saliva = 2,81 , mg/L times 5 = 14,05 , mg/L em [K]saliva = 1,70 , mg/L times 5 = 8,50 , mg/L . Para achar a concentração original na saliva, multiplicamos a concentração teórica por :

Passo 7

Agora, vamos converter essas concentrações de mg/L para g/L:
[Na] = 14,05 , mg1000 = 0,01405 , g/L
[K] = 8,50 , mg1000 = 0,00850 , g/L

Passo 8

Por fim, vamos converter de g/L para mol/L. Precisamos das massas molares:
  • Sódio (Na): aproximadamente [Na] = 0,01405 , g/L23 , g/mol approx 0,000611 , mol/L
  • Potássio (K): aproximadamente [K] = 0,00850 , g/L39 , g/mol approx 0,000218 , mol/L
Calculando:

Resposta

A concentração na amostra de saliva é:
  • Sódio (Na): ou
  • Potássio (K): ou

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