O que é energia de ionização? Com base em suas posições na tabela periódica, determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior primeira energia de ionização:
b) Mg e Sr ;
b) Mg e Sr ;
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pergunta sobre energia de ionização e quer que a gente, usando a tabela periódica, descubra qual átomo entre o Magnésio (Mg) e o Estrôncio (Sr) tem a maior primeira energia de ionização. Para resolver isso, precisamos entender o que é energia de ionização e como a posição dos elementos na tabela periódica influencia esse valor.
Passo 2
Primeiro, energia de ionização é a quantidade de energia que um átomo precisa para soltar um elétron. Basicamente, quanto mais difícil for remover um elétron, maior é a energia de ionização.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a tabela periódica. Tanto o Mg quanto o Sr estão no mesmo grupo, os metais alcalino-terrosos, que é o Grupo 2. Isso significa que eles têm características químicas semelhantes, como ter dois elétrons na camada de valência.
Passo 4
Mas, mesmo estando no mesmo grupo, a posição na tabela faz diferença! O Mg está no período 3, enquanto o Sr está no período 5. Isso quer dizer que o Sr tem mais camadas de elétrons, ou seja, seus elétrons de valência estão mais afastados do núcleo.
Passo 5
Com os elétrons mais distantes, a atração do núcleo sobre eles é menor. Isso significa que é mais fácil remover um elétron do Sr do que do Mg. Logo, a energia de ionização do Sr é menor que a do Mg.
Resposta
Entre o Magnésio (Mg) e o Estrôncio (Sr), o átomo de Mg possui a maior primeira energia de ionização.