Explique as seguintes variações nos raios atômicos ou iônicos:
a)

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente precisa explicar por que o íon iodeto ( ) tem um raio maior que o íon iodínio ( ). Aqui estamos falando sobre a matéria de estrutura atômica e íons, e vamos precisar entender como a perda ou ganho de elétrons afeta o tamanho dos íons.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o raio atômico ou iônico é a medida do tamanho de um átomo ou íon. Quando um átomo ganha ou perde elétrons, ele se transforma em um íon, e isso pode mudar o seu tamanho.

Passo 3

No caso do , o átomo de iodo ganhou um elétron extra, tornando-se um ânion. Com mais elétrons, há um aumento na repulsão entre eles, o que faz com que a nuvem eletrônica se expanda, aumentando assim o raio do íon.

Passo 4

Já no caso do , o átomo de iodo perdeu um elétron, tornando-se um cátion. Com menos elétrons, a repulsão entre os elétrons restantes diminui, e a atração do núcleo pelos elétrons aumenta, fazendo com que a nuvem eletrônica se contraia, diminuindo o raio do íon.

Passo 5

Além disso, quando um átomo perde elétrons para formar um cátion, há uma maior densidade de carga positiva no núcleo, o que puxa os elétrons restantes mais perto, reduzindo ainda mais o tamanho do íon.

Passo 6

Por outro lado, quando um átomo ganha elétrons para formar um ânion, a densidade de carga negativa aumenta, mas a carga positiva do núcleo não muda. Então, os elétrons adicionais aumentam a repulsão entre eles, levando a uma expansão da nuvem eletrônica e aumentando o raio do íon.

Resposta

Portanto, o íon iodeto ( ) é maior que o íon iodínio ( ) porque o ganho de elétron no ânion aumenta a repulsão eletrônica e expande a nuvem eletrônica, enquanto a perda de elétron no cátion reduz a repulsão e contrai a nuvem eletrônica.

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