Explique as seguintes variações nos raios atômicos ou iônicos:
a)
a)
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente precisa explicar por que o íon iodeto (
) tem um raio maior que o íon iodínio (
). Aqui estamos falando sobre a matéria de estrutura atômica e íons, e vamos precisar entender como a perda ou ganho de elétrons afeta o tamanho dos íons.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o raio atômico ou iônico é a medida do tamanho de um átomo ou íon. Quando um átomo ganha ou perde elétrons, ele se transforma em um íon, e isso pode mudar o seu tamanho.
Passo 3
No caso do
, o átomo de iodo ganhou um elétron extra, tornando-se um ânion. Com mais elétrons, há um aumento na repulsão entre eles, o que faz com que a nuvem eletrônica se expanda, aumentando assim o raio do íon.
Passo 4
Já no caso do
, o átomo de iodo perdeu um elétron, tornando-se um cátion. Com menos elétrons, a repulsão entre os elétrons restantes diminui, e a atração do núcleo pelos elétrons aumenta, fazendo com que a nuvem eletrônica se contraia, diminuindo o raio do íon.
Passo 5
Além disso, quando um átomo perde elétrons para formar um cátion, há uma maior densidade de carga positiva no núcleo, o que puxa os elétrons restantes mais perto, reduzindo ainda mais o tamanho do íon.
Passo 6
Por outro lado, quando um átomo ganha elétrons para formar um ânion, a densidade de carga negativa aumenta, mas a carga positiva do núcleo não muda. Então, os elétrons adicionais aumentam a repulsão entre eles, levando a uma expansão da nuvem eletrônica e aumentando o raio do íon.
Resposta
Portanto, o íon iodeto (
) é maior que o íon iodínio (
) porque o ganho de elétron no ânion aumenta a repulsão eletrônica e expande a nuvem eletrônica, enquanto a perda de elétron no cátion reduz a repulsão e contrai a nuvem eletrônica.