O que é energia de ionização? Com base em suas posições na tabela periódica, determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior primeira energia de ionização:
d) Bre
e Ge.
d) Bre
Passo 1
Vamos resolver uma questão sobre energia de ionização, que é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Precisamos comparar a primeira energia de ionização de dois pares de elementos com base em suas posições na tabela periódica:
d) Br vs Sb
e) Ga vs Ge
Para isso, vamos precisar entender como a posição dos elementos na tabela periódica afeta a energia de ionização.
d) Br vs Sb
e) Ga vs Ge
Para isso, vamos precisar entender como a posição dos elementos na tabela periódica afeta a energia de ionização.
Passo 2
Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Em termos de fórmula, podemos representar a primeira energia de ionização (
) como:
Geralmente, na tabela periódica, a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo.
Passo 3
Vamos analisar o primeiro par: Br (Bromo) e Sb (Antimônio).
- Localização na Tabela Periódica:
- Bromo (Br) está no grupo 17 (halogênios) e na quinto período.
- Antimônio (Sb) está no grupo 15 e também na quinto período.
- Comparação da Energia de Ionização:
- Entre elementos no mesmo período, da esquerda para a direita, a energia de ionização aumenta. Então, Br está mais à direita que Sb no mesmo período, o que sugere que Br tem uma energia de ionização maior.
Passo 4
Resposta para d): O átomo de Bromo (Br) tem a maior primeira energia de ionização em comparação com o Antimônio (Sb).
Passo 5
Agora, vamos analisar o segundo par: Ga (Gálio) e Ge (Germânio).
- Localização na Tabela Periódica:
- Gálio (Ga) está no grupo 13 e na quarta período.
- Germânio (Ge) está no grupo 14 e também na quarta período.
- Comparação da Energia de Ionização:
- Novamente, observando o mesmo período, a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita. Assim, Ge está mais à direita que Ga, indicando que Ge tem uma energia de ionização maior.
Passo 6
Resposta para e): O átomo de Germânio (Ge) tem a maior primeira energia de ionização em comparação com o Gálio (Ga).
Resposta
d) Br tem a maior primeira energia de ionização que Sb.
e) Ge tem a maior primeira energia de ionização que Ga.
e) Ge tem a maior primeira energia de ionização que Ga.