Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique porque isso ocorre.
b) I3 ;;

Passo 1

Beleza, vamos resolver a questão de desenhar a estrutura de Lewis para o íon triiodeto, que é representado como I3^-. A matéria envolvida aqui é a teoria da estrutura de Lewis, que usamos para mostrar como os elétrons estão distribuídos nos átomos de uma molécula ou íon. Para isso, vamos precisar saber quantos elétrons de valência cada átomo tem e como esses elétrons se organizam para formar ligações.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o número total de elétrons de valência no íon I3^-. Cada átomo de iodo (I) tem 7 elétrons de valência. Como temos três átomos de iodo:
3 átomos de I times 7 elétrons de valência = 21 elétrons áéêé
Além disso, o íon tem uma carga negativa (-), o que significa que temos mais um elétron a adicionar:
21 elétrons + 1 elétron = 22 elétrons de valência no total éééê

Passo 3

Agora, vamos estruturar o íon. Normalmente, em íons como o I3^-, temos um átomo central. Então, vamos colocar um iodo no meio e os outros dois nos lados:
I - I - I

Passo 4

Vamos distribuir os 22 elétrons de valência. Primeiro, fazemos ligações simples entre os átomos de iodo. Cada ligação simples usa 2 elétrons:
2 ligações times 2 elétrons = 4 elétrons usados çõéé
Subtraindo do total:
22 elétrons - 4 elétrons = 18 elétrons restantes ééé

Passo 5

Agora, distribuímos os elétrons restantes como pares de elétrons isolados ao redor dos átomos de iodo para completar os octetos. Cada iodo precisa de 8 elétrons ao redor:
  • O iodo central já está conectado a dois iodos, então tem 2 elétrons de ligação. Para completar o octeto, precisa de mais 6 elétrons (3 pares de elétrons isolados).
  • Cada iodo terminal está conectado a um iodo central, então têm 2 elétrons de ligação. Precisam de mais 6 elétrons cada para completar o octeto.
Total de elétrons necessários para completar os octetos:
3 átomos de I times 6 elétrons = 18 elétrons áéé
Perfeito, usamos exatamente os 18 elétrons restantes.

Passo 6

Desenhando a estrutura de Lewis:
  • Cada ligação simples é representada por uma linha.
  • Pares de elétrons isolados são mostrados como pares de pontos.
ccccccc :&: &I & - & I & - & I :&: & & & & & :&: & & & & &

Passo 7

Agora, vamos verificar a regra do octeto para cada átomo de iodo:
  • Iodo central: Tem 2 ligações e 6 elétrons isolados, totalizando 8 elétrons. Obedece ao octeto.
  • Iodos terminais: Cada um tem 1 ligação e 6 elétrons isolados, totalizando 8 elétrons. Também obedecem ao octeto.

Resposta

A estrutura de Lewis do íon I3^- é linear, com um iodo central ligado a dois iodos terminais, e todos os átomos de iodo obedecem à regra do octeto. Portanto, não há íons que não obedecem à regra do octeto neste caso.

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