A energia de ionização diminui no grupo 1 do lítio ao frâncio, no entanto o poder redutor do lítio é o maior dentre os metais alcalinos. Explique

Passo 1

Vamos começar resumindo o que a questão está nos pedindo. A pergunta diz que, no grupo 1 da tabela periódica (os metais alcalinos), a energia de ionização diminui do lítio até o frâncio. Porém, mesmo com essa diminuição, o poder redutor do lítio é o maior entre esses metais. Nosso objetivo é explicar por que isso acontece. Para resolver, precisaremos entender o que são energia de ionização e poder redutor, além de analisar como esses fatores se comportam no grupo 1.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. Ela é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Em termos simples, é como medir o quão difícil é tirar um elétron de um átomo.
No grupo 1, à medida que descemos do lítio até o frâncio, os átomos ficam maiores, e os elétrons externos ficam mais distantes do núcleo. Isso faz com que a energia de ionização diminua, ou seja, fica mais fácil remover um elétron dos átomos maiores.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre o poder redutor. Um agente redutor é uma substância que doa elétrons em uma reação química. Quanto mais facilmente um ��tomo pode doar um elétron, mais forte é o seu poder redutor.
Normalmente, espera-se que, à medida que os átomos ficam maiores e a energia de ionização diminui, eles se tornem melhores do que agentes redutores. Isso acontece porque é mais fácil para átomos maiores do que perder elétrons.

Passo 4

Mas aqui temos uma situação interessante: o lítio, que é o menor do grupo 1, tem a maior energia de ionização, o que sugeriria que seria menos propenso a doar elétrons. No entanto, o lítio é o melhor agente redutor.
Isso ocorre devido ao raio atômico e à hibridação do estado de soluto. O lítio possui um raio pequeno, o que faz com que o íon Li⁺ formado seja altamente hidratado (ou seja, envolvido por moléculas de água). Essa hidratação estabiliza muito o íon Li⁺, tornando a perda de um elétron mais favorável no contexto de uma solução aquosa. Além disso, por ser pequeno, o lítio tem uma alta densidade de carga, o que facilita a doação de elétrons mesmo com alta energia de ionização.

Resposta

Apesar de a energia de ionização do lítio ser a maior no grupo 1, sua pequena estrutura atômica e a alta estabilização do íon Li⁺ em solução fazem com que ele seja o mais forte agente redutor entre os metais alcalinos.

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