Usando a notação de Lewis, explique a formação dos seguintes compostos iônicos:
b)
b)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a formação do composto iônico
usando a notação de Lewis. Primeiro, vamos precisar entender um pouco sobre os elementos envolvidos e como eles formam ligações iônicas. Vamos precisar saber sobre cítrons de valência, carga iônica e como os elétrons são transferidos na formação de compostos iônicos.
Passo 2
Vamos começar identificando os elementos no composto: estrôncio (Sr) e nitrogênio (N). O estrôncio está no grupo 2 da tabela periódica, o que significa que ele tem 2 elétrons de valência. Já o nitrogênio está no grupo 15, então ele tem 5 elétrons de valência.
Passo 3
Em compostos iônicos, os metais (como o estrôncio) tendem a perder elétrons para formar cátions positivos, enquanto os não-metais (como o nitrogênio) tendem a ganhar elétrons para formar ânions negativos. Isso acontece para que ambos alcancem uma configuração eletrônica estável, geralmente a do gás nobre mais próximo.
Passo 4
Vamos ver como o estrôncio forma íons. Cada átomo de estrôncio perde 2 elétrons para se tornar um íon
. Já cada átomo de nitrogênio ganha 3 elétrons para se tornar um íon
.
Passo 5
Agora, precisamos balancear as cargas para que o composto seja neutro. Como o estrôncio tem uma carga de +2 e o nitrogênio tem uma carga de -3, vamos encontrar o menor múltiplo comum para equilibrar as cargas:
- 3 íons de estrôncio:
- 2 íons de nitrogênio:
Assim, as cargas se equilibram:
.
Passo 6
Com isso, a fórmula do composto é
. Na notação de Lewis, representamos os íons com seus elétrons de valência. O estrôncio perde 2 elétrons, e o nitrogênio ganha 3 elétrons.
Resposta
Portanto, usando a notação de Lewis, o composto iônico
é formado pela transferência de elétrons de 3 átomos de estrôncio para 2 átomos de nitrogênio, resultando em 3 íons
e 2 íons
que equilibram as cargas positivas e negativas no composto.