Por que a entalpia de neutralização é sempre a mesma para a reação de ácidos fortes com bases fortes?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pergunta por que a entalpia de neutralização é sempre a mesma quando reagimos ácidos fortes com bases fortes. Vamos trabalhar com conceitos de termodinâmica, especificamente a entalpia da reação. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é entalpia de neutralização e como ácidos e bases fortes se comportam em solução.

Passo 2

Primeiro, bora entender o que é entalpia de neutralização. Basicamente, é a quantidade de calor liberado ou absorvido quando um ácido reage com uma base para formar sal e água. Essa medida nos diz se a reação libera energia (exotérmica) ou absorve energia (endotérmica).

Passo 3

Agora, vamos falar sobre ácidos fortes e bases fortes. Ácidos fortes, como o HCl, e bases fortes, como o NaOH, se dissociam completamente na água. Isso significa que eles se separam totalmente em íons: HCl vira H⁺ e Cl⁻, e NaOH vira Na⁺ e OH⁻.

Passo 4

Quando um ácido forte reage com uma base forte, a reação principal que ocorre é entre os íons H⁺ e OH⁻ para formar água. A equação simplificada fica assim:
H^+ + OH^- H2O
Essa é a reação chave que libera a energia associada à entalpia de neutralização.

Passo 5

Como tanto o ácido forte quanto a base forte se dissociam completamente, sempre temos os mesmos íons H⁺ e OH⁻ disponíveis para reagirem. Isso significa que a quantidade de energia liberada nessa reação vai ser sempre a mesma, já que a formação de água a partir desses íons segue o mesmo processo.

Resposta

Portanto, a entalpia de neutralização é sempre a mesma para a reação de ácidos fortes com bases fortes porque a reação principal envolve sempre os mesmos íons H⁺ e OH⁻ formando água, resultando na liberação de uma quantidade constante de energia.

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