A equação abaixo representa a transformação do óxido de ferro III em ferro metálico:
Fe2O3(s) +3 C(s) + 491,5 KJ → 2 Fe(s) + 3CO(g)
Observando a equação, responda às perguntas a seguir justificando sua resposta:
a) A equação acima é uma reação exotérmica?
b) O processo representado pela equação é endotérmico?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me deu uma equação química que mostra como o óxido de ferro III (Fe₂O₃) se transforma em ferro metálico (Fe), usando carbono © e liberando energia. O conteúdo que vamos usar aqui é de Termoquímica, que estuda as mudanças de energia em reações químicas. Vamos precisar entender o que são reações exotérmicas e endotérmicas para responder às perguntas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa uma reação exotérmica. Em uma reação exotérmica, a reação libera energia para o ambiente, geralmente na forma de calor. Isso acontece quando as ligações químicas dos produtos são mais estáveis (ou seja, têm menos energia) do que as dos reagentes.

Passo 3

Agora, olhando para a equação dada:
Fe2O3(s) + 3,C(s) + 491,5,KJ 2,Fe(s) + 3,CO(g)
A presença de $ +491,5,KJ $ do lado dos reagentes indica que essa quantidade de energia está sendo absorvida para que a reação ocorra. Isso sugere que a reação está consumindo energia do ambiente.

Passo 4

Então, se a reação está absorvendo energia, isso a caracteriza como uma reação endotérmica, e não exotérmica. Reações exotérmicas teriam a energia liberada para os reagentes ou para o ambiente, aparecendo com um sinal negativo na equação.

Passo 5

Com isso, podemos concluir que a equação apresentada não é exotérmica, mas sim endotérmica, já que absorve energia para acontecer.

Resposta

a) Não, a equação não é uma reação exotérmica porque ela absorve energia.
b) Sim, o processo representado pela equação é endotérmico, pois consome energia na forma de 491,5,KJ.

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