As equações químicas parciais abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento em meio ácido e em meio básico dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(a)
(a)
Passo 1
Beleza, vamos balancear a equação de oxirredução que você me passou tanto em meio ácido quanto em meio básico. A equação é:
Vamos usar o método de oxirredução para isso. Precisaremos identificar quais elementos estão sendo oxidados e reduzidos, além de saber como balancear átomos e cargas em cada meio.
Passo 2
Primeiro, vamos separar a equação em duas meias reações: uma de oxidação e outra de redução.
- Oxidação: Substância que perde elétrons.
- Redução: Substância que ganha elétrons.
Isso vai nos ajudar a balancear os elétrons corretamente em cada meio.
Passo 3
Vamos atribuir os estados de oxidação para identificar quem está oxidando e quem está reduzindo.
- Mn em
: +4 - Pb em
: +4 - Pb em
: +2 - Mn em
: +7
Analisando, o Mn passa de +4 para +7 (aumenta, ou seja, oxida) e o Pb passa de +4 para +2 (diminui, ou seja, reduz).
- Elemento que sofre oxidação: Mn
- Elemento que sofre redução: Pb
Passo 4
Vamos escrever as meias reações:
- Oxidação (Mn):
- Redução (Pb):
Agora, vamos balancear os átomos que não sejam H e O. Nesse caso, Mn e Pb já estão balanceados.
Passo 5
Balanceando os átomos de oxigênio (O) adicionando
:
- Oxidação (Mn):
- Redução (Pb):
Passo 6
Balanceando os átomos de hidrogênio (H) adicionando
no meio ácido:
- Oxidação (Mn):
- Redução (Pb):
Passo 7
Balanceando a carga adicionando elétrons (
):
- Oxidação (Mn):
- Redução (Pb):
Passo 8
Agora, vamos igualar o número de elétrons transferidos nas duas meias reações. O mínimo múltiplo comum entre 3 e 2 é 6.
Multiplicamos a meia reação de oxidação por 2 e a de redução por 3:
- Oxidação (multiplicada por 2):
- Redução (multiplicada por 3):
Agora, somamos as duas meias reações:
Passo 9
Equilíbrio final em meio ácido:
Equilíbrio final em meio básico:
Para balancear em meio básico, adicionamos
aos dois lados para neutralizar os
:
Adicionar
em ambos os lados:
Simplificando,
:
Subtraindo
de ambos os lados:
Resposta
A equação balanceada em meio ácido é:
Em meio básico, a equação balanceada fica:
Resumo:
- Elemento que sofre oxidação: Manganês (Mn) passa de +4 para +7.
- Elemento que sofre redução: Chumbo (Pb) passa de +4 para +2.
- Agente oxidante:
(causa a oxidação do Mn). - Agente redutor:
(causa a redução do Pb).
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Escreva as fórmulas dos seguintes complexos: Diaquadioxalatorutenato(III) de sódio
Determine a valência secundária da espécie metálica nos seguintes complexos:
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(f)
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