As equações químicas completas abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
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Passo 1

Então, vamos lá! O enunciado pede para balancear uma equação de oxirredução usando o método de oxirredução. A equação que temos é:
Para resolver isso, vamos precisar entender sobre estados de oxidação, identificar o que está sendo oxidado e reduzido, e então balancear a equação passo a passo.

Passo 2

Primeiro, vamos atribuir os estados de oxidação a cada átomo nos reagentes e produtos. Isso nos ajuda a ver quem está perdendo ou ganhando elétrons.
  • :
    • H: +1
    • N: +5
    • O: -2
  • :
    • Hg: 0 (elemento puro)
  • :
    • Hg: +2
    • N: +5
    • O: -2
  • :
    • N: +2
    • O: -2
  • :
    • H: +1
    • O: -2

Passo 3

Observando os estados de oxidação, percebemos que o mercúrio (Hg) passa de 0 em para +2 em . Isso significa que o Hg está perdendo elétrons, ou seja, está oxidados. Por outro lado, o nitrogênio (N) em passa de +5 em para +2 em , então está ganhando elétrons, ou seja, está reduzido.

Passo 4

Agora, vamos escrever as meias-reações de oxidação e redução.
  • Oxidação do Hg:
  • Redução do N:
Precisamos multiplicar as meias-reações para que os elétrons se cancelem:
Multiplicamos a meia-reação de oxidação por 3 e a de redução por 2:
  • Oxidação:
  • Redução:

Passo 5

Agora, somamos as duas meias-reações balanceadas:
Considerando que os nitratos vêm do , ajustamos os coeficientes:

Resposta

A equação balanceada é:
O elemento que sofre oxidação é o mercúrio (Hg), e o que sofre redução é o nitrogênio (N). O agente oxidante é o e o agente redutor é o .

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