As equações químicas completas abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
© HNO3(aq)+Hg(l) Hg(NO3)2(aq)+NO(g)+H2 O(l)

Passo 1

Então, vamos lá! O enunciado pede para balancear uma equação de oxirredução usando o método de oxirredução. A equação que temos é:
HNO3(aq) + Hg(l) Hg(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)
Para resolver isso, vamos precisar entender sobre estados de oxidação, identificar o que está sendo oxidado e reduzido, e então balancear a equação passo a passo.

Passo 2

Primeiro, vamos atribuir os estados de oxidação a cada átomo nos reagentes e produtos. Isso nos ajuda a ver quem está perdendo ou ganhando elétrons.
  • HNO3:
    • H: +1
    • N: +5
    • O: -2
  • Hg:
    • Hg: 0 (elemento puro)
  • Hg(NO3)2:
    • Hg: +2
    • N: +5
    • O: -2
  • NO:
    • N: +2
    • O: -2
  • H2O:
    • H: +1
    • O: -2

Passo 3

Observando os estados de oxidação, percebemos que o mercúrio (Hg) passa de 0 em Hg para +2 em Hg(NO3)2. Isso significa que o Hg está perdendo elétrons, ou seja, está oxidados. Por outro lado, o nitrogênio (N) em NO passa de +5 em HNO3 para +2 em NO, então está ganhando elétrons, ou seja, está reduzido.

Passo 4

Agora, vamos escrever as meias-reações de oxidação e redução.
  • Oxidação do Hg:
    Hg Hg^2+ + 2e^-
  • Redução do N:
    NO3^- + 3e^- NO + 2H2O
Precisamos multiplicar as meias-reações para que os elétrons se cancelem:
Multiplicamos a meia-reação de oxidação por 3 e a de redução por 2:
  • Oxidação:
    3Hg 3Hg^2+ + 6e^-
  • Redução:
    2NO3^- + 6e^- 2NO + 4H2O

Passo 5

Agora, somamos as duas meias-reações balanceadas:
3Hg + 2NO3^- 3Hg^2+ + 2NO + 4H2O
Considerando que os nitratos vêm do HNO3, ajustamos os coeficientes:
6HNO3 + 3Hg 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Resposta

A equação balanceada é:
6HNO3 + 3Hg 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
O elemento que sofre oxidação é o mercúrio (Hg), e o que sofre redução é o nitrogênio (N). O agente oxidante é o HNO3 e o agente redutor é o Hg.

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