As equações químicas completas abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
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Passo 1
Então, vamos lá! O enunciado pede para balancear uma equação de oxirredução usando o método de oxirredução. A equação que temos é:
Para resolver isso, vamos precisar entender sobre estados de oxidação, identificar o que está sendo oxidado e reduzido, e então balancear a equação passo a passo.
Passo 2
Primeiro, vamos atribuir os estados de oxidação a cada átomo nos reagentes e produtos. Isso nos ajuda a ver quem está perdendo ou ganhando elétrons.
-
: - H: +1
- N: +5
- O: -2
-
: - Hg: 0 (elemento puro)
-
: - Hg: +2
- N: +5
- O: -2
-
: - N: +2
- O: -2
-
: - H: +1
- O: -2
Passo 3
Observando os estados de oxidação, percebemos que o mercúrio (Hg) passa de 0 em
para +2 em
. Isso significa que o Hg está perdendo elétrons, ou seja, está oxidados. Por outro lado, o nitrogênio (N) em
passa de +5 em
para +2 em
, então está ganhando elétrons, ou seja, está reduzido.
Passo 4
Agora, vamos escrever as meias-reações de oxidação e redução.
-
Oxidação do Hg:
-
Redução do N:
Precisamos multiplicar as meias-reações para que os elétrons se cancelem:
Multiplicamos a meia-reação de oxidação por 3 e a de redução por 2:
-
Oxidação:
-
Redução:
Passo 5
Agora, somamos as duas meias-reações balanceadas:
Considerando que os nitratos vêm do
, ajustamos os coeficientes:
Resposta
A equação balanceada é:
O elemento que sofre oxidação é o mercúrio (Hg), e o que sofre redução é o nitrogênio (N). O agente oxidante é o
e o agente redutor é o
.
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(h)
(h)
As equações químicas parciais abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento em meio ácido e em meio básico dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(a)
(a)
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