No equilíbrio 2HI–H2+I2, encontram os as seguintes concentrações: 10 MOL/L de H2 e 0,01 mol/L de I2. Qual é a concentração em mol/L do HI, sabendo que, nas condições de experiências, Kc vale 10 elevado a -3?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos a reação de equilíbrio química:
2HI rightarrow H2 + I2
No equilíbrio, sabemos que a concentração de H2 é 10 mol/L e de I2 é 0,01 mol/L. Além disso, a constante de equilíbrio Kc vale 10^-3. Nosso objetivo é descobrir qual é a concentração de HI nesse equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio Kc. Ela relaciona as concentrações dos produtos e reagentes no equilíbrio de uma reação química. Para a nossa reação:
Kc = [H2][I2][HI]^2
Aqui, [H2] é a concentração de H₂, [I2] é a concentração de I₂, e [HI] é a concentração de HI que queremos encontrar.

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula do Kc:
10^-3 = (10 , mol/L) times (0,01 , mol/L)[HI]^2
Multiplicando os valores do numerador:
10^-3 = 0,1 , mol^2/L^2[HI]^2

Passo 4

Para encontrar [HI]^2, fazemos:
[HI]^2 = 0,1 , mol^2/L^210^-3
[HI]^2 = 100 , mol^2/L^2

Passo 5

Agora, tiramos a raiz quadrada de ambos os lados para encontrar [HI]:
[HI] = raiz100 , mol^2/L^2
[HI] = 10 , mol/L

Resposta

A concentração de HI no equilíbrio é 10 mol/L.

Exercícios relacionados