O equilíbrio entre a hemoglobina, Hm, o monóxido de carbono,
, e o oxigênio,
, pode ser representado pela equação:
(g) sendo a constante de equilíbrio,
. Estima-se que os pulmões de um fumante sejam expostos a uma concentração de monóxido de carbono,
, igual a
e de oxigênio,
, igual a
. Nesse caso, qual a razão entre a concentração de hemoglobina ligada ao monóxido de carbono, [Hm
CO], e a concentração de hemoglobina ligado ao oxigênio,
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão trata do equilíbrio químico envolvendo a hemoglobina (Hm), monóxido de carbono (CO) e oxigênio (O₂). A gente precisa descobrir a razão entre a concentração de hemoglobina ligada ao CO, [Hm⋅CO], e a concentração de hemoglobina ligada ao oxigênio, [Hm⋅O₂]. Para isso, vamos usar os conceitos de equilíbrio químico e a constante de equilíbrio, que neste caso é Kc = 210.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação do equilíbrio que foi dada:
Aqui, a hemoglobina (Hm) está ligando tanto o oxigênio (O₂) quanto o monóxido de carbono (CO). A constante de equilíbrio, Kc, nos ajuda a relacionar as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio.
Passo 3
A constante de equilíbrio Kc é dada pela expressão:
Nosso objetivo é encontrar a razão
. Para isso, vamos reorganizar a expressão de Kc:
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores que foram fornecidos no problema:
Substituindo na fórmula:
Passo 5
Vamos calcular essa fração:
Agora, multiplicamos pelo Kc:
Resposta
A razão entre a concentração de hemoglobina ligada ao monóxido de carbono e a concentração de hemoglobina ligada ao oxigênio é
.
Exercícios relacionados
Considere a reação
Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de
no recipiente se: a) for adicionado $\mathrm{O}{2}(\mathrm{~g}). b) for adicionado $\mathrm{C}{2}(\mathrm{~g}). c) for retirado $\mathrm{HC} \ell(\mathrm{g}). d) o volume do recipiente for diminuído. e) a temperatura for diminuída.
A
, o equilíbrio
apresenta
. Numa experiência realizada naquela temperatura,
de HI é colocado num recipiente de 5,0 litros. Quais são as concentrações molares de
e
depois de estabelecido o equilíbrio?
Para o equilíbrio
o valor da constante de equilíbrio Kc é
a
. Se, no recipiente, as concentrações das três substâncias acima são:
e
, de que maneira estas concentrações mudarão, à medida que o sistema se aproxima do equilíbrio, se a temperatura for mantida a
?
A obtenção do ferro metálico nas usinas siderúrgicas, a partir da hematita, envolve o equilíbrio
(s)
(g) a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio dessa reação em função das concentrações. b) Sabendo-se que o valor de Kc
, sob determinada temperatura T , indique as substâncias predominantes no equilíbrio nessa temperatura. c) Pode-se dizer que a adição de um catalisador aumenta o valor da constante de equilíbrio porque aumenta a velocidade da reação direta? Justifique.