Para o equilíbrio PCl(g) rightarrow PCl3(g)+Cl2(g), Kp igual a 1,8 times 10^-7 a 25 ^circ C e 1,8 a 249^circ C. Qual o valor de De para a reação? ^37

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de equilíbrio químico! A gente tem a reação PCl(g) rightarrow PCl3(g) + Cl2(g) com constantes de equilíbrio Kp em duas temperaturas diferentes: 1,8 times 10^-7 a 25,^circC e 1,8 a 249,^circC. Nosso objetivo é encontrar o valor da variação de entalpia padrão da reação, representada por De.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da equação de Van 't Hoff, que relaciona a variação da constante de equilíbrio com a temperatura. A fórmula é:
ln(K2K1) = -De
Onde:
  • K1 e K2 são as constantes de equilíbrio em temperaturas T1 e T2, respectivamente.
  • R é a constante dos gases, que vale 8,314,J/molcdot K.
  • T deve estar em Kelvin.

Passo 3

Vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin:
T1 = 25,^circC + 273,15 = 298,15,K
T2 = 249,^circC + 273,15 = 522,15,K

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores na equação de Van 't Hoff:
ln(1,81,8 times 10^-7) = -De
Calculando o lado esquerdo:
ln(1,8 div 1,8 times 10^-7) = ln(10^7) approx 16,1181
Calculando a diferença de inversos das temperaturas:
1522,15 - 1298,15 approx 0,001915 - 0,003356 = -0,001441,K^-1

Passo 5

Isolando De:
16,1181 = -De
16,1181 = De
De

Resposta

O valor de De para a reação é aproximadamente 92.8,kJ/mol.

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