No equilíbrio químico verifica - se que a . Calcule o valor de Kp nas mesmas condições.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício que a gente tem trata de equilíbrio químico e nos pede para calcular o valor de Kp a partir de um valor dado de Kc. Para resolver isso, vamos precisar entender a relação entre essas duas constantes e usar a fórmula que as conecta. Vamos precisar também saber a temperatura em Kelvin e a constante dos gases ideais.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são Kc e Kp.
  • Kc é a constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares (mol/L).
  • Kp é a constante de equilíbrio expressa em termos de pressões parciais (atm).
A relação entre elas depende da variação no número de mols gasosos durante a reação. A fórmula que usamos para relacionar Kc e Kp é:
onde:
  • é a constante dos gases ideais.
  • é a temperatura em Kelvin.
  • é a diferença entre os mols de produtos e reagentes gasosos.

Passo 3

Vamos identificar na reação fornecida:
  • Mols de produtos gasosos: 2 (de BH₃)
  • Mols de reagentes gasosos: 1 (de N₂) + 3 (de H₂) = 4
Então,

Passo 4

Agora, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin:

Passo 5

Sabemos que a constante dos gases ideais é:

Passo 6

Vamos substituir os valores na fórmula que relaciona Kc e Kp:
Substituindo os valores:

Passo 7

Primeiro, calculamos :
Então,

Passo 8

Agora, multiplicamos por Kc:

Resposta

O valor de Kp nas mesmas condições é aproximadamente .

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