No equilíbrio químico
verifica - se que
a
. Calcule o valor de Kp nas mesmas condições.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício que a gente tem trata de equilíbrio químico e nos pede para calcular o valor de Kp a partir de um valor dado de Kc. Para resolver isso, vamos precisar entender a relação entre essas duas constantes e usar a fórmula que as conecta. Vamos precisar também saber a temperatura em Kelvin e a constante dos gases ideais.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são Kc e Kp.
- Kc é a constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares (mol/L).
- Kp é a constante de equilíbrio expressa em termos de pressões parciais (atm).
A relação entre elas depende da variação no número de mols gasosos durante a reação. A fórmula que usamos para relacionar Kc e Kp é:
onde:
-
é a constante dos gases ideais. -
é a temperatura em Kelvin. -
é a diferença entre os mols de produtos e reagentes gasosos.
Passo 3
Vamos identificar
na reação fornecida:
- Mols de produtos gasosos: 2 (de BH₃)
- Mols de reagentes gasosos: 1 (de N₂) + 3 (de H₂) = 4
Então,
Passo 4
Agora, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin:
Passo 5
Sabemos que a constante dos gases ideais
é:
Passo 6
Vamos substituir os valores na fórmula que relaciona Kc e Kp:
Substituindo os valores:
Passo 7
Primeiro, calculamos
:
Então,
Passo 8
Agora, multiplicamos por Kc:
Resposta
O valor de Kp nas mesmas condições é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
A substância
, decompondo termicamente, produz as substâncias
e
, estando as três no estado gasoso. Sabendo - se que a pressão total de equilíbrio é numericamente igual a três vezes o valor da constante de equilíbrio,
, calcular o grau de dissociação térmica da substância AB nessas condições.
Um mol de um composto
reage com um mol de composto
, conforme a equação
Quando se estabelece o equilíbrio, verifica - se que
de mol de cada um dos reagentes AB e CD foram transformados em AD e CB. Não há variação de volume. Determine a constante de equilíbrio.
Uma certa reação química é representada pela equação:
onde A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente numa certa temperatura que a velocidade desta reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie A , mas não depende das concentrações das espécies B e C. Qual a expressão correta da velocidade e o valor correto da ordem da reação:
Quando o ar de uma cidade está muito poluído, várias reações químicas podem ocorrer na atmosfera do local. Uma delas é a reação entre o dióxido de nitrogênio e o ozônio, que forma trióxido de nitrogênio e gás oxigênio, como na equação a seguir:
Utilizando os dados a seguir para a equação fornecida, determine a expressão da velocidade e o valor da constante da velocidade desse processo:
Concentração inicial de
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Concentração inicial de
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Velocidade inicial <br> (mol.L.s) |
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