No equilibrio entre tetraclorocobaltato(II)
e hexaaquocobalto(II)
um ion possuí coloração rosa e outro azul. Relacione cada ion à sua cor correspondente e explique como você chegou a esta conclusão.
Passo 1
Vamos lá! Temos um equilíbrio entre dois íons de cobalto: o tetraclorocobaltato(II)
e o hexaaquocobalto(II)
. Um desses íons é rosa e o outro é azul. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de complexos de coordenação, especificamente sobre como os ligantes afetam a cor desses íons.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que a cor de um complexo metálico está relacionada à diferença de energia entre os orbitais d do metal central, causada pela interação com os ligantes. Essa diferença de energia, chamada de campo de cristal, determina quais comprimentos de onda de luz são absorvidos, resultando na cor que vemos.
Passo 3
Agora, vamos analisar os ligantes envolvidos. O íon
tem cloretos (Cl⁻) como ligantes, que são considerados ligantes de campo fraco. Isso significa que a diferença de energia entre os orbitais d é menor, absorvendo luz no espectro de comprimento de onda mais alto e refletindo cores mais próximas do azul.
Passo 4
Por outro lado, o íon
tem moléculas de água (H₂O) como ligantes, que são ligantes de campo mais forte comparados aos cloretos. Isso aumenta a diferença de energia entre os orbitais d, fazendo com que absorva luz em comprimentos de onda mais baixos, refletindo cores mais próximas do rosa.
Resposta
O tetraclorocobaltato(II)
é azul e o hexaaquocobalto(II)
é rosa. Isso ocorre porque os cloretos são ligantes de campo fraco, resultando em cor azul, enquanto as moléculas de água são ligantes de campo mais forte, conferindo a cor rosa ao complexo.