Misturam-se 147 g de ácido sulfúrico e 100 g de hidróxido de sódio para que reajam segundo a reação:
H2 SO4+NaOH Na2 SO4+H2 O
b) A massa do reagente que sobra (em excesso) após a reação.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado nos diz que temos 147 g de ácido sulfúrico ( H2SO4) e 100 g de hidróxido de sódio ( NaOH) que vão reagir de acordo com a equação:
H2 SO4 + 2,NaOH Na2 SO4 + 2,H2 O
Nosso objetivo é descobrir qual dos reagentes vai sobrar depois da reação, ou seja, qual está em excesso.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender algumas coisas básicas. Vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que temos. Para isso, usamos a massa molar de cada substância.
A massa molar é a massa de uma molécula em gramas por mol. Vamos calcular:
  • Para H2SO4:
    Massa molar = 2 times H + 1 times S + 4 times O = 2 times 1 + 32 + 4 times 16 = 98, g/mol
  • Para NaOH:
    Massa molar = 1 times Na + 1 times O + 1 times H = 23 + 16 + 1 = 40, g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular os mols de cada reagente:
  • Mols de H2SO4:
    147, g98, g/mol = 1,5, mol
  • Mols de NaOH:
    100, g40, g/mol = 2,5, mol

Passo 4

Vamos analisar a reação: para cada 1 mol de H2SO4, precisamos de 2 mols de NaOH.
Então, para 1,5 mol de H2SO4, precisamos de:
1,5, mol times 2 = 3, mol de NaOH
Mas temos apenas 2,5 mol de NaOH, o que significa que o NaOH vai acabar primeiro. Então, o H2SO4 é o reagente em excesso.

Passo 5

Agora, vamos calcular quanto de H2SO4 vai sobrar.
Como usamos 2,5 mol de NaOH, isso corresponde a:
Portanto, os mols de 2,5, mol2 = 1,25, mol de H2SO4 que sobraram são:
H2SO4

Passo 6

Finalmente, vamos converter esses mols de H2SO4 de volta para gramas:
0,25, mol times 98, g/mol = 24,5, g

Resposta

Após a reação, sobraram 24,5 gramas de ácido sulfúrico ( H2SO4) em excesso.

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