Misturam-se 147 g de ácido sulfúrico e 100 g de hidróxido de sódio para que reajam segundo a reação:
b) A massa do reagente que sobra (em excesso) após a reação.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado nos diz que temos 147 g de ácido sulfúrico (
) e 100 g de hidróxido de sódio (
) que vão reagir de acordo com a equação:
Nosso objetivo é descobrir qual dos reagentes vai sobrar depois da reação, ou seja, qual está em excesso.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender algumas coisas básicas. Vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que temos. Para isso, usamos a massa molar de cada substância.
A massa molar é a massa de uma molécula em gramas por mol. Vamos calcular:
-
Para
: -
Para
:
Passo 3
Agora, vamos calcular os mols de cada reagente:
-
Mols de
: -
Mols de
:
Passo 4
Vamos analisar a reação: para cada 1 mol de
, precisamos de 2 mols de
.
Então, para 1,5 mol de
, precisamos de:
Mas temos apenas 2,5 mol de
, o que significa que o
vai acabar primeiro. Então, o
é o reagente em excesso.
Passo 5
Agora, vamos calcular quanto de
vai sobrar.
Como usamos 2,5 mol de
, isso corresponde a:
Portanto, os mols de
que sobraram são:
Passo 6
Finalmente, vamos converter esses mols de
de volta para gramas:
Resposta
Após a reação, sobraram 24,5 gramas de ácido sulfúrico (
) em excesso.