Escolha aquele com o ponto de ebulição mais alto em cada par de compostos. Explique seu raciocínio.
a.
or
b.
or
a.
b.
Passo 1
Beleza, vamos resolver um exercício que pede para escolher qual composto tem o ponto de ebulição mais alto em cada par. Vamos trabalhar com conceitos de ponto de ebulição e forças intermoleculares para chegar às respostas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é ponto de ebulição. O ponto de ebulição é a temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o gasoso. Substâncias com pontos de ebulição mais altos geralmente têm forças intermoleculares mais fortes.
Passo 3
Agora, vamos analisar o primeiro par de compostos:
(amônia) e
(metano).
Passo 4
A amônia (
) pode formar ligações de hidrogênio porque possui átomos de nitrogênio com pares de elétrons não compartilhados e átomos de hidrogênio ligados a um elemento altamente eletronegativo. As ligações de hidrogênio são forças intermoleculares bem fortes.
Passo 5
Já o metano (
) possui apenas ligações de Van der Waals, que são forças intermoleculares mais fracas comparadas às ligações de hidrogênio. Isso faz com que o metano tenha um ponto de ebulição mais baixo.
Passo 6
Portanto, entre
e
, a amônia (
) tem o ponto de ebulição mais alto devido às suas ligações de hidrogênio mais fortes.
Passo 7
Agora, vamos para o segundo par:
(dissulfeto de carbono) e
(dióxido de carbono).
Passo 8
O dissulfeto de carbono (
) é uma molécula linear que apresenta forças de dispersão de London, que são relativamente fortes devido à maior massa molecular e mais eletrões presentes, aumentando as interações intermoleculares.
Passo 9
O dióxido de carbono (
) também é uma molécula linear com forças de dispersão de London, mas possui menor massa molecular comparada ao
, resultando em interações intermoleculares mais fracas e, consequentemente, um ponto de ebulição mais baixo.
Resposta
a.
tem o ponto de ebulição mais alto porque forma ligações de hidrogênio mais fortes que o
.
b. tem o ponto de ebulição mais alto devido às forças de dispersão de London mais fortes em comparação com o
.
b.