Escolha aquele com o ponto de ebulição mais alto em cada par de compostos. Explique seu raciocínio.
a. NH3 or CH4
b. CS2 or CO2

Passo 1

Beleza, vamos resolver um exercício que pede para escolher qual composto tem o ponto de ebulição mais alto em cada par. Vamos trabalhar com conceitos de ponto de ebulição e forças intermoleculares para chegar às respostas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é ponto de ebulição. O ponto de ebulição é a temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o gasoso. Substâncias com pontos de ebulição mais altos geralmente têm forças intermoleculares mais fortes.

Passo 3

Agora, vamos analisar o primeiro par de compostos: NH3 (amônia) e CH4 (metano).

Passo 4

A amônia ( NH3) pode formar ligações de hidrogênio porque possui átomos de nitrogênio com pares de elétrons não compartilhados e átomos de hidrogênio ligados a um elemento altamente eletronegativo. As ligações de hidrogênio são forças intermoleculares bem fortes.

Passo 5

Já o metano ( CH4) possui apenas ligações de Van der Waals, que são forças intermoleculares mais fracas comparadas às ligações de hidrogênio. Isso faz com que o metano tenha um ponto de ebulição mais baixo.

Passo 6

Portanto, entre NH3 e CH4, a amônia ( NH3) tem o ponto de ebulição mais alto devido às suas ligações de hidrogênio mais fortes.

Passo 7

Agora, vamos para o segundo par: CS2 (dissulfeto de carbono) e CO2 (dióxido de carbono).

Passo 8

O dissulfeto de carbono ( CS2) é uma molécula linear que apresenta forças de dispersão de London, que são relativamente fortes devido à maior massa molecular e mais eletrões presentes, aumentando as interações intermoleculares.

Passo 9

O dióxido de carbono ( CO2) também é uma molécula linear com forças de dispersão de London, mas possui menor massa molecular comparada ao CS2, resultando em interações intermoleculares mais fracas e, consequentemente, um ponto de ebulição mais baixo.

Resposta

a. NH3 tem o ponto de ebulição mais alto porque forma ligações de hidrogênio mais fortes que o CH4.
b. CS2 tem o ponto de ebulição mais alto devido às forças de dispersão de London mais fortes em comparação com o CO2.

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