Qual composto você esperaria ter maior tensão superficial: acetona [( CH 3
] ou água ( H 2 O )? Explique.
Passo 1
Beleza, o exercício pergunta qual dos dois compostos, acetona
ou água
, tem maior tensão superficial. Vamos trabalhar com o conteúdo de tensão superficial e forças intermoleculares para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é tensão superficial. Imagine a superfície de um líquido como uma espécie de “película esticada”. A tensão superficial é a força que mantém essa película coesa, fazendo com que a superfície resista a deformações. Ela depende das forças intermoleculares, que são as atrações entre as moléculas do líquido.
Passo 3
Agora, vamos olhar as forças intermoleculares em cada composto:
- Água
: As moléculas de água têm ligações de hidrogênio, que são interações muito fortes entre moléculas. Essas ligações fazem com que as moléculas de água se atraiam bastante. - Acetona
: A acetona tem interações dipolo-dipolo e forças de dispersão de London, que são mais fracas comparadas às ligações de hidrogênio da água.
Passo 4
Como a tensão superficial está diretamente ligada à força das interações entre as moléculas, quanto mais fortes forem essas interações, maior será a tensão superficial. Isso significa que a água, com suas fortes ligações de hidrogênio, terá uma tensão superficial maior que a da acetona, que possui forças intermoleculares mais fracas.
Resposta
A água
apresenta maior tensão superficial do que a acetona
devido às fortes ligações de hidrogênio entre suas moléculas.