Qual composto você esperaria ter maior tensão superficial: acetona [( CH 3 ) 2 CO ] ou água ( H 2 O )? Explique.

Passo 1

Beleza, o exercício pergunta qual dos dois compostos, acetona [(CH3)2CO] ou água (H2O), tem maior tensão superficial. Vamos trabalhar com o conteúdo de tensão superficial e forças intermoleculares para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é tensão superficial. Imagine a superfície de um líquido como uma espécie de “película esticada”. A tensão superficial é a força que mantém essa película coesa, fazendo com que a superfície resista a deformações. Ela depende das forças intermoleculares, que são as atrações entre as moléculas do líquido.

Passo 3

Agora, vamos olhar as forças intermoleculares em cada composto:
  • Água (H2O): As moléculas de água têm ligações de hidrogênio, que são interações muito fortes entre moléculas. Essas ligações fazem com que as moléculas de água se atraiam bastante.
  • Acetona [(CH3)2CO]: A acetona tem interações dipolo-dipolo e forças de dispersão de London, que são mais fracas comparadas às ligações de hidrogênio da água.

Passo 4

Como a tensão superficial está diretamente ligada à força das interações entre as moléculas, quanto mais fortes forem essas interações, maior será a tensão superficial. Isso significa que a água, com suas fortes ligações de hidrogênio, terá uma tensão superficial maior que a da acetona, que possui forças intermoleculares mais fracas.

Resposta

A água (H2O) apresenta maior tensão superficial do que a acetona [(CH3)2CO] devido às fortes ligações de hidrogênio entre suas moléculas.

Exercícios relacionados