(a) Escreva a configuração eletrônica das espécies:
e
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente precisa fazer aqui é escrever a configuração eletrônica das espécies
e
. Isso envolve entender como os elétrons estão distribuídos nas camadas ao redor do núcleo desses íons. Para isso, vamos precisar saber sobre configuração eletrônica, que é basicamente a forma como os elétrons estão organizados nos diferentes níveis de energia de um átomo ou íon.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como escrever a configuração eletrônica de um átomo neutro. A configuração eletrônica mostra a distribuição dos elétrons nas diferentes orbitais ao redor do núcleo. Vamos usar a ordem de preenchimento de orbitais, que segue uma sequência específica (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, etc.).
Passo 3
Vamos começar com o ião
. O enxofre (S) tem número atômico 16, ou seja, um átomo neutro de enxofre tem 16 elétrons. Como o íon é
, ele ganhou 2 elétrons, totalizando 18 elétrons. Agora, vamos distribuir esses 18 elétrons nas camadas:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Então, a configuração eletrônica de
é:
Passo 4
Agora, vamos para o íon
. O alumínio (Al) tem número atômico 13, ou seja, um átomo neutro de alumínio tem 13 elétrons. O íon é
, o que significa que ele perdeu 3 elétrons, ficando com 10 elétrons. Vamos distribuir esses 10 elétrons:
1s² 2s² 2p⁶
Então, a configuração eletrônica de
é:
Resposta
A configuração eletrônica das espécies é:
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(b) Escreva a configuração eletrônica dos elementos
e K e em seguida, organize-os em ordem crescente de raios atômicos e de energias de ionização.
(b) Qual a propriedade apresentada para átomos que possuem elétrons desemparelhados?
Dentre os íons
e
indique o menos provável de ser formado.
(a) Dentre os elementos
, Se e Cl , indique qual apresenta maior afinidade eletrônica.