(a) Escreva a configuração eletrônica das espécies: S^2- e A ell^3+.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente precisa fazer aqui é escrever a configuração eletrônica das espécies S^2- e Al^3+. Isso envolve entender como os elétrons estão distribuídos nas camadas ao redor do núcleo desses íons. Para isso, vamos precisar saber sobre configuração eletrônica, que é basicamente a forma como os elétrons estão organizados nos diferentes níveis de energia de um átomo ou íon.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como escrever a configuração eletrônica de um átomo neutro. A configuração eletrônica mostra a distribuição dos elétrons nas diferentes orbitais ao redor do núcleo. Vamos usar a ordem de preenchimento de orbitais, que segue uma sequência específica (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, etc.).

Passo 3

Vamos começar com o ião S^2-. O enxofre (S) tem número atômico 16, ou seja, um átomo neutro de enxofre tem 16 elétrons. Como o íon é S^2-, ele ganhou 2 elétrons, totalizando 18 elétrons. Agora, vamos distribuir esses 18 elétrons nas camadas:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Então, a configuração eletrônica de S^2- é:
S^2-: 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6

Passo 4

Agora, vamos para o íon Al^3+. O alumínio (Al) tem número atômico 13, ou seja, um átomo neutro de alumínio tem 13 elétrons. O íon é Al^3+, o que significa que ele perdeu 3 elétrons, ficando com 10 elétrons. Vamos distribuir esses 10 elétrons:
1s² 2s² 2p⁶
Então, a configuração eletrônica de Al^3+ é:
Al^3+: 1s^2 , 2s^2 , 2p^6

Resposta

A configuração eletrônica das espécies é:
S^2-: 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6
Al^3+: 1s^2 , 2s^2 , 2p^6

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