Dentre os íons e indique o menos provável de ser formado.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para identificarmos qual entre os íons , , , e é o menos provável de ser formado. Para resolver isso, vamos precisar entender os estados de oxidação comuns de cada um desses elementos na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para o sódio, . O sódio está no grupo 1 da tabela periódica, e geralmente perde um elétron para formar o íon . Isso é super comum, então é fácil de acreditar que existe.

Passo 3

Agora, vamos para o cálcio, . Mas espera, aqui o íon é . O estrôncio, , está no mesmo grupo que o cálcio e também tende a perder dois elétrons formando . Perceba que o íon tem uma carga de +3, o que não é comum para estrôncio. Normalmente, ele não perde três elétrons.

Passo 4

O cobre, , também vale a pena revisar. O cobre pode ter dois estados de oxidação: +1 e +2. Então, é um íon conhecido e possível.

Passo 5

O titânio, , está mostrando uma carga de +4. O titânio é um metal de transição que frequentemente apresenta múltiplos estados de oxidação, incluindo +4, então isso também é perfeitamente normal.

Passo 6

Por fim, o gálio, , que está no grupo 13, costuma perder três elétrons para formar esse íon com carga +3. Então, é um íon comum para o gálio.

Resposta

O íon menos provável de ser formado é .

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(a) Escreva a configuração eletrônica das espécies: e .
(b) Escreva a configuração eletrônica dos elementos e K e em seguida, organize-os em ordem crescente de raios atômicos e de energias de ionização.
(a) Dentre os elementos , Se e Cl , indique qual apresenta maior afinidade eletrônica.
b) Dentre os elementos Li , Ca e F, indique qual apresenta a maior diferença entre a primeira e segunda energia de ionização.