Dentre os íons Ga^3+, Cu^+, Na^+, Ti^4+ e Sr^3+ indique o menos provável de ser formado.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para identificarmos qual entre os íons Ga^3+, Cu^+, Na^+, Ti^4+ e Sr^3+ é o menos provável de ser formado. Para resolver isso, vamos precisar entender os estados de oxidação comuns de cada um desses elementos na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para o sódio, Na^+. O sódio está no grupo 1 da tabela periódica, e geralmente perde um elétron para formar o íon Na^+. Isso é super comum, então Na^+ é fácil de acreditar que existe.

Passo 3

Agora, vamos para o cálcio, Ca^2+. Mas espera, aqui o íon é Sr^3+. O estrôncio, Sr, está no mesmo grupo que o cálcio e também tende a perder dois elétrons formando Sr^2+. Perceba que o íon Sr^3+ tem uma carga de +3, o que não é comum para estrôncio. Normalmente, ele não perde três elétrons.

Passo 4

O cobre, Cu^+, também vale a pena revisar. O cobre pode ter dois estados de oxidação: +1 e +2. Então, Cu^+ é um íon conhecido e possível.

Passo 5

O titânio, Ti^4+, está mostrando uma carga de +4. O titânio é um metal de transição que frequentemente apresenta múltiplos estados de oxidação, incluindo +4, então isso também é perfeitamente normal.

Passo 6

Por fim, o gálio, Ga^3+, que está no grupo 13, costuma perder três elétrons para formar esse íon com carga +3. Então, Ga^3+ é um íon comum para o gálio.

Resposta

O íon menos provável de ser formado é Sr^3+.

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