Dentre os íons
e
indique o menos provável de ser formado.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para identificarmos qual entre os íons
,
,
,
e
é o menos provável de ser formado. Para resolver isso, vamos precisar entender os estados de oxidação comuns de cada um desses elementos na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para o sódio,
. O sódio está no grupo 1 da tabela periódica, e geralmente perde um elétron para formar o íon
. Isso é super comum, então
é fácil de acreditar que existe.
Passo 3
Agora, vamos para o cálcio,
. Mas espera, aqui o íon é
. O estrôncio,
, está no mesmo grupo que o cálcio e também tende a perder dois elétrons formando
. Perceba que o íon
tem uma carga de +3, o que não é comum para estrôncio. Normalmente, ele não perde três elétrons.
Passo 4
O cobre,
, também vale a pena revisar. O cobre pode ter dois estados de oxidação: +1 e +2. Então,
é um íon conhecido e possível.
Passo 5
O titânio,
, está mostrando uma carga de +4. O titânio é um metal de transição que frequentemente apresenta múltiplos estados de oxidação, incluindo +4, então isso também é perfeitamente normal.
Passo 6
Por fim, o gálio,
, que está no grupo 13, costuma perder três elétrons para formar esse íon com carga +3. Então,
é um íon comum para o gálio.
Resposta
O íon menos provável de ser formado é
.
Exercícios relacionados
(a) Escreva a configuração eletrônica das espécies:
e
.
(b) Escreva a configuração eletrônica dos elementos
e K e em seguida, organize-os em ordem crescente de raios atômicos e de energias de ionização.
(a) Dentre os elementos
, Se e Cl , indique qual apresenta maior afinidade eletrônica.
b) Dentre os elementos Li , Ca e F, indique qual apresenta a maior diferença entre a primeira e segunda energia de ionização.