Escreva a configuração eletrônica para o fósforo. Identifique um elétron de valência nessa configuração e um elétron que não seja de valência. Do ponto de vista da reatividade quimica, qual é a importante diferença entre eles?
Passo 1
Vamos lá! Você quer descobrir qual é a configuração eletrônica do fósforo, identificar um elétron de valência e um que não é de valência nessa configuração, e entender qual a diferença importante entre eles quando falamos de reatividade química. Para isso, vamos usar conceitos básicos de química sobre a estrutura eletrônica dos átomos.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a configuração eletrônica do fósforo. O fósforo tem 15 elétrons. A configuração eletrônica mostra como esses elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas e subníveis de energia. Utilizando a regra de Aufbau, a configuração eletrônica do fósforo é:
Aqui, os números (1, 2, 3) representam os níveis de energia (camadas), as letras (s, p) representam os subníveis, e os expoentes indicam o número de elétrons em cada subnível.
Passo 3
Agora, vamos identificar um elétron de valência. Elétrons de valência são aqueles que estão na camada mais externa do átomo e são responsáveis pelas ligações químicas. No fósforo, a camada mais externa é a terceira camada (3s² 3p³). Portanto, qualquer elétron nesses subníveis é considerado de valência. Por exemplo, um elétron no subnível
é um elétron de valência.
Passo 4
Em contraste, um elétron que não é de valência está em camadas internas, ou seja, não está na camada de valência. No fósforo, os elétrons nas camadas
,
e
são internos e, portanto, não são de valência. Por exemplo, um elétron no subnível
não é de valência.
Passo 5
Do ponto de vista da reatividade química, a grande diferença entre elétrons de valência e os que não são de valência é que os elétrons de valência são os que participam das interações que formam as ligações químicas entre os átomos. Isso significa que os elétrons de valência determinam como o fósforo reage e se liga a outros elementos. Já os elétrons internos são mais estáveis e não participam diretamente dessas reações químicas.
Resposta
A configuração eletrônica do fósforo é
. Um elétron de valência está no subnível
e um elétron que não é de valência está no subnível
. A principal diferença é que os elétrons de valência participam das ligações químicas e determinam a reatividade do fósforo, enquanto os elétrons internos não participam dessas interações.