Escreva a configuração eletrônica para o fósforo. Identifique um elétron de valência nessa configuração e um elétron que não seja de valência. Do ponto de vista da reatividade quimica, qual é a importante diferença entre eles?

Passo 1

Vamos lá! Você quer descobrir qual é a configuração eletrônica do fósforo, identificar um elétron de valência e um que não é de valência nessa configuração, e entender qual a diferença importante entre eles quando falamos de reatividade química. Para isso, vamos usar conceitos básicos de química sobre a estrutura eletrônica dos átomos.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a configuração eletrônica do fósforo. O fósforo tem 15 elétrons. A configuração eletrônica mostra como esses elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas e subníveis de energia. Utilizando a regra de Aufbau, a configuração eletrônica do fósforo é:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3
Aqui, os números (1, 2, 3) representam os níveis de energia (camadas), as letras (s, p) representam os subníveis, e os expoentes indicam o número de elétrons em cada subnível.

Passo 3

Agora, vamos identificar um elétron de valência. Elétrons de valência são aqueles que estão na camada mais externa do átomo e são responsáveis pelas ligações químicas. No fósforo, a camada mais externa é a terceira camada (3s² 3p³). Portanto, qualquer elétron nesses subníveis é considerado de valência. Por exemplo, um elétron no subnível 3p^3 é um elétron de valência.

Passo 4

Em contraste, um elétron que não é de valência está em camadas internas, ou seja, não está na camada de valência. No fósforo, os elétrons nas camadas 1s^2, 2s^2 e 2p^6 são internos e, portanto, não são de valência. Por exemplo, um elétron no subnível 2p^6 não é de valência.

Passo 5

Do ponto de vista da reatividade química, a grande diferença entre elétrons de valência e os que não são de valência é que os elétrons de valência são os que participam das interações que formam as ligações químicas entre os átomos. Isso significa que os elétrons de valência determinam como o fósforo reage e se liga a outros elementos. Já os elétrons internos são mais estáveis e não participam diretamente dessas reações químicas.

Resposta

A configuração eletrônica do fósforo é 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3. Um elétron de valência está no subnível 3p^3 e um elétron que não é de valência está no subnível 2p^6. A principal diferença é que os elétrons de valência participam das ligações químicas e determinam a reatividade do fósforo, enquanto os elétrons internos não participam dessas interações.

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