Escreva a configuração eletrônica para os seguintes íons e determine quais têm a configuração eletrônica de um gás nobre: Sr^2+

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para escrever a configuração eletrônica do íon Sr^2+ e determinar se ele possui a configuração eletrônica de um gás nobre. Para isso, vamos precisar entender de configuração eletrônica, íons e propriedades dos gases nobres.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber o número de prótons, elétrons e a configuração eletrônica do átomo neutro de estrôncio (Sr). O estrôncio tem o número atômico 38, o que significa que possui 38 prótons e, em estado neutro, 38 elétrons.

Passo 3

A configuração eletrônica do estrôncio (Sr) no estado neutro é:
Sr: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6, 5s^2
Isso pode ser representado de forma abreviada usando a notação de gás nobre, com o criptônio (Kr) como referência:
Sr: [Kr], 5s^2

Passo 4

Quando um átomo de estrôncio forma um íon Sr^2+, ele perde dois elétrons. Geralmente, a perda de elétrons ocorre na camada mais externa. No caso do Sr, os dois elétrons da subcamada 5s são removidos.

Passo 5

Retirando os dois elétrons de 5s^2, a configuração eletrônica do íon Sr^2+ fica:
Sr^2+: [Kr]
Isso significa que o íon Sr^2+ tem a mesma configuração eletrônica que o criptônio (Kr), um gás nobre.

Resposta

A configuração eletrônica do íon Sr^2+ é [Kr], que é a configuração eletrônica de um gás nobre.

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