Escolha a espécie com o maior potencial de ionização: Na^+ ou Mg^+

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que pergunta qual dessas duas espécies tem o maior potencial de ionização: Na^+ ou Mg^+. Esse lance está ligado à matéria de Química, mais especificamente, ao conceito de energia de ionização. Para resolver isso, vamos precisar entender como a estrutura das partículas afeta essa energia.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é potencial de ionização. Potencial de ionização é a energia necessária para remover um elétron de uma espécie. Quanto mais difícil for tirar um elétron, maior é o potencial de ionização.

Passo 3

Agora, vamos analisar as duas espécies em questão:
  • Na^+ (íons de sódio): O sódio neutro tem 11 prótons e 11 elétrons. Quando perde um elétron e vira Na^+, ele fica com 10 elétrons.
  • Mg^+ (íons de magnésio): O magnésio neutro tem 12 prótons e 12 elétrons. Quando perde um elétron e vira Mg^+, ele fica com 11 elétrons.

Passo 4

Agora, vamos comparar as duas espécies. Ambas têm uma carga positiva, mas Na^+ tem 10 elétrons e Mg^+ tem 11 elétrons. Além disso, o magnésio tem mais prótons no núcleo (12) comparado ao sódio (11).

Passo 5

Com mais prótons no núcleo, Mg^+ exerce uma atração maior sobre seus elétrons. Isso significa que os elétrons em Mg^+ estão mais “puxados” para o núcleo, tornando mais difícil removê-los. Já em Na^+, com menos prótons, essa atração é menor.

Passo 6

Portanto, como é mais difícil remover um elétron de Mg^+ devido à maior atração nuclear, o potencial de ionização de Mg^+ é maior que o de Na^+.

Resposta

Mg^+ possui o maior potencial de ionização comparado a Na^+.

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