Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes íons: Pt^4+

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para escrever a configuração eletrônica do íon Pt^4+. Vamos usar os conceitos de configuração eletrônica e como os elétrons são removidos para formar íons positivos, especialmente em metais de transição como o platina.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber o número de elétrons que um átomo neutro de platina (Pt) tem. A platina está no grupo 10 da tabela periódica e tem o número atômico 78, o que significa que um átomo neutro de Pt tem 78 elétrons.

Passo 3

Agora, como queremos a configuração do íon Pt^4+, precisamos remover 4 elétrons desses 78. Nos metais de transição, geralmente removemos os elétrons das camadas mais externas primeiro, ou seja, dos orbitais d e s.

Passo 4

Vamos escrever a configuração eletrônica do átomo de platina primeiro usando a notação de gás nobre para simplificar:
[Xe], 4f^14, 5d^9, 6s^1
Aqui, [Xe] representa a configuração dos primeiros 54 elétrons.

Passo 5

Agora, para formar o íon Pt^4+, removemos 4 elétrons. Esses elétrons são retirados primeiro da camada 6s e depois da 5d:
  • Remove 1 elétron de 6s: 6s^0
  • Remove 3 elétrons de 5d: 5d^6

Passo 6

Então, a configuração eletrônica do íon Pt^4+ fica:
[Xe], 4f^14, 5d^6

Resposta

A configuração eletrônica do íon Pt^4+ é:
[Xe], 4f^14, 5d^6

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