Sobre as propriedades periódicas dos elementos, responda: Tanto o íon hidreto (H^-) quanto o gás He contêm dois elétrons no subnível 1s. Qual espécie química é a maior? Justifique sua escolha.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente comparar o tamanho do íon hidreto ( H^-) e do gás hélio (He). Ambos têm dois elétrons no subnível 1s. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre raio atômico e carga nuclear efetiva, que são conceitos de propriedades periódicas dos elementos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre raio atômico. Esse é basicamente o tamanho de um átomo ou íon, medido do centro do núcleo até a borda da nuvem de elétrons. Quanto maior o raio atômico, maior é a espécie química.

Passo 3

Agora, vamos entender a carga nuclear efetiva. Essa é a força que o núcleo (com seus prótons) exerce sobre os elétrons. Quanto maior a carga nuclear efetiva, mais forte é essa atração, puxando os elétrons para mais perto do núcleo e, consequentemente, diminuindo o raio atômico.

Passo 4

Vamos comparar o H^- e o He. O íon hidreto ( H^-) tem um próton no núcleo ( Z = 1) e dois elétrons. Já o hélio (He) tem dois prótons no núcleo ( Z = 2) também com dois elétrons.

Passo 5

Mesmo tendo o mesmo número de elétrons, o He tem uma carga nuclear efetiva maior porque tem mais prótons puxando esses elétrons. Isso faz com que os elétrons no He fiquem mais próximos do núcleo, diminuindo o seu raio atômico. Já o H^-, com menos prótons puxando os elétrons, tem um raio atômico maior.

Resposta

O íon hidreto (H^-) é maior que o gás He.

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