Sobre as propriedades periódicas dos elementos, responda: Tanto o íon hidreto
quanto o gás He contêm dois elétrons no subnível 1s. Qual espécie química é a maior? Justifique sua escolha.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente comparar o tamanho do íon hidreto (
) e do gás hélio (He). Ambos têm dois elétrons no subnível 1s. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre raio atômico e carga nuclear efetiva, que são conceitos de propriedades periódicas dos elementos.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre raio atômico. Esse é basicamente o tamanho de um átomo ou íon, medido do centro do núcleo até a borda da nuvem de elétrons. Quanto maior o raio atômico, maior é a espécie química.
Passo 3
Agora, vamos entender a carga nuclear efetiva. Essa é a força que o núcleo (com seus prótons) exerce sobre os elétrons. Quanto maior a carga nuclear efetiva, mais forte é essa atração, puxando os elétrons para mais perto do núcleo e, consequentemente, diminuindo o raio atômico.
Passo 4
Vamos comparar o
e o He. O íon hidreto (
) tem um próton no núcleo (
) e dois elétrons. Já o hélio (He) tem dois prótons no núcleo (
) também com dois elétrons.
Passo 5
Mesmo tendo o mesmo número de elétrons, o He tem uma carga nuclear efetiva maior porque tem mais prótons puxando esses elétrons. Isso faz com que os elétrons no He fiquem mais próximos do núcleo, diminuindo o seu raio atômico. Já o
, com menos prótons puxando os elétrons, tem um raio atômico maior.
Resposta
O íon hidreto
é maior que o gás He.