Escreva os conjuntos de valores possíveis dos números quânticos (n, l, ml) para os orbitais 5 f e 4 p .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre números quânticos! A questão pede para a gente listar os conjuntos de valores possíveis dos números quânticos (n, l, ml) para os orbitais 5f e 4p. Isso envolve entender o que cada número quântico representa na estrutura dos átomos. Vamos precisar saber o que são os números quânticos principal ( n), azimutal ( l) e magnético ( ml).

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o número quântico principal, n. Ele indica o nível de energia principal do elétron e também está relacionado ao tamanho da órbita. No caso do orbital 5f, n = 5, e para o 4p, n = 4.

Passo 3

Agora, vamos ao número quântico azimutal, l. Esse número determina a forma da orbital e está relacionado ao tipo de subnível (s, p, d, f, etc.). A letra do orbital nos dá o valor de l:
  • s: l = 0
  • p: l = 1
  • d: l = 2
  • f: l = 3
Então, para o orbital 5f, l = 3, e para o 4p, l = 1.

Passo 4

Por último, temos o número quântico magnético, ml. Esse número determina a orientação espacial da orbital e pode assumir valores inteiros que variam de -l a +l. Ou seja:
ml = -l, -(l-1), dots, 0, dots, (l-1), l

Passo 5

Vamos aplicar isso aos nossos orbitais:
Para o orbital 5f:
  • n = 5
  • l = 3
  • ml pode ser: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
Para o orbital 4p:
  • n = 4
  • l = 1
  • ml pode ser: -1, 0, +1

Resposta

Os conjuntos de valores possíveis dos números quânticos (n, l, ml) são:
Orbital 5f:
(5, 3, -3), (5, 3, -2), (5, 3, -1), (5, 3, 0), (5, 3, +1), (5, 3, +2), (5, 3, +3)
Orbital 4p:
(4, 1, -1), (4, 1, 0), (4, 1, +1)

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