Escreva o diagrama de uma célula que tem um eletrodo formado por um fio de manganês mergulhado em uma solução de íons manganês (II), a esquerda, uma ponte salina e um eletrodo cobre (II)/cobre(I) com um fio de platina, a direita.
Cu^2+(aq)|Cu(s)||Mn(s)| Mn^2+(aq)

Passo 1

Beleza! Vamos resolver esse exercício juntos. O enunciado pede para desenhar o diagrama de uma célula eletroquímica. Vamos trabalhar com eletrodos de manganês e cobre, uma ponte salina e fios de platina. Para isso, vamos precisar entender como representar essas partes no diagrama usando a notação de células eletroquímicas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os eletrodos e as soluções envolvidas:
  • Eletrodo de Manganês (Mn): É um eletrodo sólido mergulhado em uma solução de íons manganês (II), ou seja, .
  • Eletrodo de Cobre (Cu): Aqui temos cobre sólido na presença de íons cobre (II) e cobre (I), e há um fio de platina envolvido.

Passo 3

Agora, precisamos lembrar como representar uma célula eletroquímica. A notação geral segue a forma:
E<=trodo do ânodo|Solução do ânodo||Solução do cátodo|E<=trodo do cátodo âçãâçãáá
O ânodo é onde ocorre a oxidação, e o cátodo é onde ocorre a redução.

Passo 4

Vamos identificar qual eletrodo será o ânodo e qual será o cátodo. Geralmente, o metal menos nobre atua como ânodo. O manganês é menos nobre que o cobre, então:
  • Anodo: Manganês ( ) na solução de .
  • Cátodo: Cobre ( ) na solução de .

Passo 5

Incluindo a ponte salina, que separa as duas semicélulas e permite a circulação de íons para manter a neutralidade elétrica, nossa notação fica assim:
Mn(s)|Mn^2+(aq)||Cu^2+(aq)|Cu(s)

Passo 6

O fio de platina é considerado um condutor inerte e não participa diretamente da reação redox, então não precisa ser explicitamente representado na notação padrão da célula.

Resposta

O diagrama da célula eletroquímica é:
Mn(s)|Mn^2+(aq)||Cu^2+(aq)|Cu(s)

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