Complete as afirmações seguintes, relativas à produção de amônia pelo processo Haber, cuja reação total é
.
© A velocidade de formação de
é
vezes a velocidade de desaparecimento de
.
© A velocidade de formação de
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre o processo Haber, que é usado pra produzir amônia (
) a partir de nitrogênio (
) e hidrogênio (
). A reação química é:
O que precisamos descobrir aqui é quantas vezes a velocidade de formação de
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa a “velocidade” nessa reação. A velocidade de uma reação química diz respeito a quão rápido os reagentes estão se transformando em produtos. Matemáticamente, a velocidade (
) pode ser expressa como a variação da concentração de uma substância em função do tempo:
Passo 3
Agora, observando a equação balanceada, vemos que 1 mol de
reage para formar 2 moles de
. Isso indica que, para cada molécula de nitrogênio que desaparece, duas moléculas de amônia são criadas. Essa relação nos ajuda a conectar as velocidades das duas reações (desaparecimento de
e formação de
).
Passo 4
Como a relação é de 1 para 2, isso significa que a velocidade de formação de
é o dobro da velocidade de desaparecimento de
. Em termos matemáticos:
Resposta
A velocidade de formação de
é
vezes a velocidade de desaparecimento de
.
Exercícios relacionados
Escreva o diagrama de uma célula que tem um eletrodo formado por um fio de manganês mergulhado em uma solução de íons manganês (II), a esquerda, uma ponte salina e um eletrodo cobre (II)/cobre(I) com um fio de platina, a direita.
O etano,
, se dissocia em radicais metila, em
, com constante de velocidade
. Determine a constante de velocidade em
, sabendo que a energia de ativa- çào da reaçao é
.
Escreva as estruturas de Lewis e diga se as seguintes moléculas são polares ou não: (a)
; (b)
; ©
.