Escreva os dois equilíbrios de transferência de prótons que demonstram o caráter anfiprótico de HCO3 Identifique, em cada caso, os pares ácido-base conjugados.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que pede pra gente mostrar como o HCO3^- (bicarbonato) pode atuar tanto como ácido quanto como base. Isso é o que chamamos de caráter anfiprótico. Para resolver isso, vamos usar a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, que nos diz que ácido é quem doa próton (H⁺) e base é quem aceita próton. A gente vai escrever duas reações: uma onde o bicarbonato doa um próton e outra onde ele aceita um próton. Além disso, vamos identificar os pares ácido-base conjugados de cada reação.

Passo 2

Primeiro, vamos ver como o HCO3^- age como ácido, ou seja, como ele doa um próton. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, quando um ácido doa um próton, ele se transforma em sua base conjugada.
A reação fica assim:
HCO3^- CO3^2- + H^+
Aqui, o bicarbonato ( HCO3^-) doa um próton e se transforma em íon carbonato ( CO3^2-). Então, o par ácido-base conjugado nessa reação é:
  • Ácido: HCO3^-
  • Base Conjugada: CO3^2-

Passo 3

Agora, vamos ver como o HCO3^- age como base, ou seja, como ele aceita um próton. De acordo com Brønsted-Lowry, quando uma base aceita um próton, ela se transforma em seu ácido conjugado.
A reação fica assim:
HCO3^- + H^+ H2CO3
Nessa reação, o bicarbonato ( HCO3^-) aceita um próton e vira ácido carbônico ( H2CO3). Portanto, o par ácido-base conjugado é:
  • Base: HCO3^-
  • Ácido Conjugado: H2CO3

Resposta

Os dois equilíbrios de transferência de prótons que mostram o caráter anfiprótico de HCO3^- são:
  1. Atuação como ácido:
    HCO3^- CO3^2- + H^+
    • Par ácido-base conjugado: HCO3^- / CO3^2-
  2. Atuação como base:
    HCO3^- + H^+ H2CO3
    • Par ácido-base conjugado: HCO3^- / H2CO3

Exercícios relacionados