Escreva os dois equilíbrios de transferência de prótons que demonstram o caráter anfiprótico de
Identifique, em cada caso, os pares ácido-base conjugados.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que pede pra gente mostrar como o
(bicarbonato) pode atuar tanto como ácido quanto como base. Isso é o que chamamos de caráter anfiprótico. Para resolver isso, vamos usar a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, que nos diz que ácido é quem doa próton (H⁺) e base é quem aceita próton. A gente vai escrever duas reações: uma onde o bicarbonato doa um próton e outra onde ele aceita um próton. Além disso, vamos identificar os pares ácido-base conjugados de cada reação.
Passo 2
Primeiro, vamos ver como o
age como ácido, ou seja, como ele doa um próton. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, quando um ácido doa um próton, ele se transforma em sua base conjugada.
A reação fica assim:
Aqui, o bicarbonato (
) doa um próton e se transforma em íon carbonato (
). Então, o par ácido-base conjugado nessa reação é:
- Ácido:
- Base Conjugada:
Passo 3
Agora, vamos ver como o
age como base, ou seja, como ele aceita um próton. De acordo com Brønsted-Lowry, quando uma base aceita um próton, ela se transforma em seu ácido conjugado.
A reação fica assim:
Nessa reação, o bicarbonato (
) aceita um próton e vira ácido carbônico (
). Portanto, o par ácido-base conjugado é:
- Base:
- Ácido Conjugado:
Resposta
Os dois equilíbrios de transferência de prótons que mostram o caráter anfiprótico de
são:
-
Atuação como ácido:
- Par ácido-base conjugado:
/
- Par ácido-base conjugado:
-
Atuação como base:
- Par ácido-base conjugado:
/
- Par ácido-base conjugado:
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