Identifique o ácido e a base de Brønsted formados na seguinte reação:
HNO3(aq)+HPO4^2-(aq) longrightarrow NO3^-(aq)+H2 PO4^-(aq)

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nesse problema! A gente precisa identificar qual é o ácido de Brønsted e qual é a base de Brønsted nessa reação química:
HNO3(aq) + HPO4^2-(aq) longrightarrow NO3^-(aq) + H2PO4^-(aq)
Aqui, estamos trabalhando com a teoria de Brønsted-Lowry, que fala sobre ácidos e bases como doadores e aceptores de prótons (hidrogênio).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que cada termo significa:
  • Ácido de Brønsted: é uma espécie que doa um próton (H⁺).
  • Base de Brønsted: é uma espécie que aceita um próton.

Passo 3

Agora, vamos analisar os reagentes e produtos:
  • Reagentes: e .
  • Produtos: e .

Passo 4

Vamos ver o que acontece com cada espécie:
  • se transforma em . Isso significa que perdeu um próton ( ), se transformando em .
  • se transforma em . Isso indica que ganhou um próton ( ), se tornando .

Passo 5

Com base nisso:
  • doa um próton, então é o ácido de Brønsted.
  • aceita um próton, então é a base de Brønsted.

Resposta

O ácido de Brønsted é e a base de Brønsted é .

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