Escreva a equação para cada um dos seguintes processos: (a) queima de fósforo em excesso de

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que pede para escrever a equação química da queima de fósforo em excesso de oxigênio. Isso está dentro da matéria de química, especificamente nas reações de combustão. Para resolver isso, vamos precisar saber como balancear equações químicas e entender quais produtos são formados quando o fósforo queima no oxigênio.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes e os produtos dessa reação. O reagente é o fósforo § e o oxigênio (O₂). Quando o fósforo queima no oxigênio, ele forma um óxido de fósforo. Como estamos em excesso de oxigênio, o produto será o óxido mais estável, que é o pentóxido de fósforo, com a fórmula P₄O₁₀.

Passo 3

Agora, vamos escrever a equação química não balanceada:
Para balancear a equação, precisamos igualar o número de átomos de cada elemento nos dois lados da seta.

Passo 4

Vamos começar com o fósforo. Temos 4 átomos de fósforo no produto ( ), então precisamos de 4 átomos de fósforo nos reagentes:
Agora, observamos o oxigênio. No produto, há 10 átomos de oxigênio. Cada molécula de tem 2 átomos, então precisamos de 5 moléculas de oxigênio para totalizar 10 átomos:

Resposta

A equação balanceada da queima de fósforo em excesso de oxigênio é:

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