Escreva equações balanceadas para cada uma das seguintes reações. (e) O peróxido de potássio reage com
para dar carbonato de potássio e
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de balancear a equação química. O enunciado nos diz que o peróxido de potássio (
) reage com dióxido de carbono (
) para formar carbonato de potássio (
) e oxigênio (
). Para balancear, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação.
Passo 2
Primeiro, vamos listar os elementos presentes na reação: potássio (K), oxigênio (O) e carbono ©. Agora, vamos contar quantos átomos de cada um temos em cada lado da equação não balanceada:
-
Lado dos reagentes:
- K: 2 (de
) - O: 2 (de
) + 2 (de ) = 4 - C: 1 (de
)
- K: 2 (de
-
Lado dos produtos:
- K: 2 (de
) - O: 3 (de
) + 2 (de ) = 5 - C: 1 (de
)
- K: 2 (de
Passo 3
Vamos começar balanceando o oxigênio. No lado dos reagentes temos 4 átomos de oxigênio e no lado dos produtos temos 5. Para equilibrar, podemos ajustar o coeficiente do
.
Colocando um coeficiente 2 na frente de
, teremos:
Agora, recontamos os átomos:
-
Reagentes:
- K: 2
- O: 4 (de
) + 2 (de ) = 6 - C: 1
-
Produtos:
- K: 2
- O: 3 (de
) + 4 (de ) = 7 - C: 1
Ainda não está balanceado. Vamos ajustar o
para 2:
Agora:
-
Reagentes:
- K: 2
- O: 4 (de
) + 4 (de ) = 8 - C: 2
-
Produtos:
- K: 2
- O: 3 (de
) + 4 (de ) = 7 - C: 1
Ainda falta um oxigênio. Ajustando o para 2:
Agora:
-
Reagentes:
- K: 4
- O: 8 (de
) + 4 (de ) = 12 - C: 2
-
Produtos:
- K: 4
- O: 6 (de
) + 4 (de ) = 10 - C: 2
Ainda não está perfeito, mas vamos ajustar o
para 4:
Agora:
-
Reagentes:
- K: 4
- O: 8 + 4 = 12
- C: 2
-
Produtos:
- K: 4
- O: 6 + 8 = 14
- C: 2
Ainda há um desequilíbrio. A solução correta é ajustar os coeficientes para equilibrar todos os elementos, mas nesse caso específico, parece que a reação não está balanceável com números inteiros simples, ou pode haver um erro no enunciado.
Resposta
A equação balanceada é:
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