Escreva a equação iônica para a reação de precipitação que ocorre quando as soluções dos seguintes compostos iônicos são misturadas: NaCO3 e CaCl2

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos duas soluções aquosas: carbonato de sódio ( Na2CO3) e cloreto de cálcio ( CaCl2). O conteúdo principal aqui é sobre reações de precipitação na química, que envolvem a formação de um sólido (o precipitado) quando duas soluções são misturadas. Para resolver isso, vamos precisar identificar os íons presentes em cada composto e ver quais combinam para formar um sólido insolúvel.

Passo 2

Primeiro, vamos dissociar os compostos iônicos em seus respectivos íons quando estão em solução aquosa:
  • Na2CO3 se dissocia em 2 íons de sódio ( Na^+) e 1 íon de carbonato ( CO3^2-).
    Na2CO3 (aq) 2Na^+ (aq) + CO3^2- (aq)
  • CaCl2 se dissocia em 1 íon de cálcio ( Ca^2+) e 2 íons de cloreto ( Cl^-).
    CaCl2 (aq) Ca^2+ (aq) + 2Cl^- (aq)

Passo 3

Agora que temos todos os íons na solução, vamos ver quais combinações podem formar um precipitado. Olhando para as tabelas de solubilidade, sabemos que o carbonato de cálcio ( CaCO3) é insolúvel em água, ou seja, ele vai se formar como um sólido.
Então, os íons que vão se combinar para formar o precipitado são Ca^2+ e CO3^2-.

Passo 4

A equação total da reação, juntando todas as partes, fica assim:
Na2CO3 (aq) + CaCl2 (aq) CaCO3 (s) + 2NaCl (aq)
Mas essa não é a equação iônica completa. Para chegar à equação iônica, precisamos separar todos os compostos solúveis em íons.

Passo 5

Separando os compostos solúveis em íons, temos:
2Na^+ (aq) + CO3^2- (aq) + Ca^2+ (aq) + 2Cl^- (aq) CaCO3 (s) + 2Na^+ (aq) + 2Cl^- (aq)
Agora, vamos eliminar os íons que aparecem nos dois lados da equação, que são os íons de sódio ( Na^+) e os íons de cloreto ( Cl^-), pois eles são íons espectadores.

Passo 6

Após eliminar os íons espectadores, a equação iônica líquida fica:
Ca^2+ (aq) + CO3^2- (aq) CaCO3 (s)

Resposta

Ca^2+ (aq) + CO3^2- (aq) CaCO3 (s)

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