Escreva a equação iônica para a reação de precipitação que ocorre quando as soluções dos seguintes compostos iônicos são misturadas: BaCl2 e Ag2 SO4

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química sobre reações de precipitação! O enunciado pede para escrever a equação iônica quando misturamos as soluções de BaCl2 e Ag2SO4. Isso envolve entender como os compostos se separam em íons na água e quais desses íons formam um sólido insolúvel, ou seja, o precipitado. Vamos precisar lembrar das regras de solubilidade e como escrever as equações iônicas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os íons presentes em cada solução. O BaCl2 se dissocia em Ba^2+ e 2 Cl^-. Já o Ag2SO4 se divide em 2 Ag^+ e SO4^2-. Então, na mistura, teremos esses íons na solução.

Passo 3

Agora, vamos ver quais combinações desses íons podem formar um precipitado. De acordo com as regras de solubilidade:
  • Sulfatos ( SO4^2-) geralmente são solúveis, mas com alguns metais como o bário ( Ba^2+), formam precipitados insolúveis como BaSO4.
  • Cloretos ( Cl^-) são geralmente solúveis, mas com prata ( Ag^+), formam AgCl, que é insolúvel.
    Então, temos dois precipitados possíveis: BaSO4 e AgCl.

Passo 4

Vamos montar a equação molecular da reação:
BaCl2 (aq) + Ag2SO4 (aq) 2 AgCl (s) + BaSO4 (s)
Isso mostra que, quando misturamos as soluções, formam-se dois sólidos insolúveis.

Passo 5

Em seguida, escrevemos a equação iônica completa, separando todos os compostos solúveis em seus íons:
Ba^2+ (aq) + 2 Cl^- (aq) + 2 Ag^+ (aq) + SO4^2- (aq) 2 AgCl (s) + BaSO4 (s)
Aqui, mostramos todos os íons presentes na reação.

Passo 6

Para chegar na equação iônica líquida (ou net ionic), removemos os íons que não participam da formação do precipitado, chamados de íons espectadores. Neste caso, não há íons espectadores porque ambos os pares de íons formam precipitados. Então, a equação iônica líquida é a mesma da equação iônica completa:
Ba^2+ (aq) + 2 Cl^- (aq) + 2 Ag^+ (aq) + SO4^2- (aq) 2 AgCl (s) + BaSO4 (s)

Resposta

A equação iônica líquida para a reação de precipitação é:
Ba^2+ (aq) + SO4^2- (aq) BaSO4 (s)
e
2 Ag^+ (aq) + 2 Cl^- (aq) 2 AgCl (s)

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