Escreva a equação química global da reação entre ozônio e cloreto (
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Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta pede para a gente escrever a equação química global da reação entre ozônio (O₃) e cloreto (Cl⁻). Isso está dentro da matéria de Química, mais especificamente nas reações de oxidação e redução. Para resolver, vamos precisar balancear a equação química, ou seja, garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever os reagentes e os produtos que provavelmente vão aparecer nessa reação. Sabemos que o ozônio (O₃) é um agente oxidante forte, e o íon cloreto (Cl⁻) pode ser oxidado. Provavelmente, o ozônio vai oxidar o cloreto a gás cloro (Cl₂). Então, começamos assim:
O₃ + Cl⁻ → Cl₂ + ?
Passo 3
Agora, precisamos pensar no que o ozônio vai se transformar ao oxidar o cloreto. O ozônio geralmente é reduzido a água (H₂O) ou a íons hidroxila (OH⁻), dependendo das condições da reação. Vamos supor que a água seja formada:
O₃ + Cl⁻ → Cl₂ + H₂O
Passo 4
Vamos verificar se a equação está balanceada, ou seja, se temos a mesma quantidade de cada átomo nos dois lados.
Do lado esquerdo:
- Oxigênio: 3
- Cloro: 1
Do lado direito:
- Oxigênio: 1
- Cloro: 2
Claramente, não está balanceada. Precisamos ajustar os coeficientes para igualar os átomos.
Passo 5
Vamos balancear os átomos de cloro primeiro. Temos 1 Cl⁻ no lado esquerdo e 2 Cl no lado direito, então multiplicamos o Cl⁻ por 2:
O₃ + 2 Cl⁻ → Cl₂ + H₂O
Agora, contamos novamente:
- Oxigênio: 3 no lado esquerdo e 1 no lado direito
- Cloro: 2 em ambos os lados
Ainda falta equilibrar o oxigênio. Vamos ajustar a água:
O₃ + 2 Cl⁻ → Cl₂ + 2 H₂O
Passo 6
Vamos conferir novamente:
- Oxigênio: 3 no lado esquerdo e 2×1=2 no lado direito
- Cloro: 2 em ambos os lados
- Hidrogênio: 2×2=4 no lado direito
Falta ainda equilibrar o oxigênio e o hidrogênio. Para isso, adicionamos íons hidroxila (OH⁻) no lado esquerdo:
O₃ + 2 Cl⁻ + H₂O → Cl₂ + 2 OH⁻
Resposta
A equação química global balanceada da reação entre ozônio e cloreto é:
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Considere as espécies indicadas na coluna B) do quadro a seguir. Com quais espécies o ozônio reagirá espontaneamente em condições de concentração padrão?
A) Espécie oxidada | B) Espécie reduzida | C) Semirreação de redução | D)
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|
1,50 |
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1,36 |
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Ao se preparar uma solução aquosa de trimetilamina, de concentração na faixa de 0,1 a
, qual faixa de valor de
se espera obter dessa solução? Argumente utilizando a teoria ácido-base de Bronsted-Lowry.
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