Escreva a equação química que representa a combustão completa de 1 mol de ácido oxálico, H2 C2 O4(s).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever a equação química da combustão completa de 1 mol de ácido oxálico, que é . A combustão completa envolve a reação do ácido com oxigênio ( ) para formar dióxido de carbono ( ) e água ( ). Vamos precisar balancear essa equação para que todos os elementos fiquem com a mesma quantidade dos dois lados.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação não balanceada da combustão:
H2C2O4(s) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
Aqui, colocamos os reagentes (ácido oxálico e oxigênio) de um lado e os produtos (dióxido de carbono e água) do outro.

Passo 3

Agora, vamos balancear os carbonos. No ácido oxálico temos 2 átomos de carbono ( H2C2O4 + O2 2,CO2 + H2O ), então precisamos de 2 moléculas de para ter 2 átomos de carbono nos produtos:

Passo 4

Em seguida, balanceamos os hidrogênios. No ácido oxálico, temos 2 átomos de hidrogênio ( H2C2O4 + O2 2,CO2 + H2O ), então já está balanceado com 1 molécula de :

Passo 5

Por último, balanceamos os oxigênios. No lado dos reagentes, temos 4 oxigênios do ácido oxálico e os que vierem do H2C2O4 + 12,O2 2,CO2 + H2O . Nos produtos, temos 2,H2C2O4 + O2 4,CO2 + 2,H2O oxigênios do e 1 oxigênio da , totalizando 5 oxigênios. Para equilibrar, ajustamos o coeficiente do :
Para evitar frações, multiplicamos todos os coeficientes por 2:

Resposta

A equação balanceada da combustão completa de 1 mol de ácido oxálico é:
H2C2O4(s) + 12,O2(g) 2,CO2(g) + H2O(l)

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